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Cinétique chimique et temps de demi reaction
Bonjour, javais une question
j'ai une equation de reaction
2NH3 +3CL -> N2+6HCL
puis on me donne un graphique qui représente l'évolution du système chimique de NH3
Or je vous que sa courbe, diminue avant puis commence a etre stable a 30ms et ne sannule pas, je ne sais pas si c'est clair mais en gros je pense que ce n'est pas le reactif limitant vu que sa quantité ne s'annule pas. A la fin il reste 1mmol avec 5mmol au départ.
Or on me demande de lire graphiquement le temps d demi reaction donc quand xmax/2
Donc la je sais pas comment faire puisque je nai pas le graphe du reactif limitant
jai du dire que :
2 molécules de NH3 réagissent avec 3 dichlores, donc t1/2 est a peu pres egal au t1/2 du NH3
Par lecture graphique , t1/2 du NH3 est a peu pres de 7 à 8ms
et donc je conclu que le t1/2 du dichlore est a peu pres aussi egal a 7/8 ms
donc est ce que yavait un moyen de trouver t1:/2 ??
Merci
Bonjour
t1/2 est la durée nécessaire pour obtenir la disparition de la moitié de la quantité initiale de réactif limitant. Un énoncé complet ainsi qu'un scan de la courbe permettrait de vérifier tes résultats.
Bonsoir voici la courbe
et par ailleurs il ny a pas vraiment d'énoncé, il y a juste quelques informations mais qui n'ont pas de rapport avec cette courbe ( par exemple : on admet que le volume reste constant V=200ml)
Donc voici la corube ci dessous, je ne sais pas comment trouver t1/2
jai pensé faire une approximation en utilisant Cl2 a la place de NH3
Tu peux remplir un tableau d'avancement.
Tu sais que la quantité initiale d'ammoniac est 5mmol et que la quantité finale est 1mmol. Tu peux donc en déduire l'avancement de la réaction.
Sachant que le réactif limitant est le dichlore, tu peux trouver la quantité initiale de dichlore.
Le temps de demi réaction est la durée nécessaire pour que l'avancement devienne égal à la moitié de sa valeur finale. Cela va te fournir la quantité d'ammoniac correspondant à t=t1/2.
Ah oui pardon je n'ai pas précisé que la quantité initiale de dichlore est de 6mmol
et dailleurs javais voulu partir sur une demarche avec le tableau d'avancement et des calculs mais la consigne me disait par lecture graphique donc jetais un peu bloqué
Bien sûr que t1/2 se détermine graphiquement. Cependant : un tableau d'avancement peut être bien utile pour comprendre à quelle quantité d'ammoniac correspond t=t1/2 .
Ah donc si j'ai bien compris, j'utilise le tableau d'avancement, je determine quand la moitié de la quantité de matière du dichlore se sera fait réagir, puis avec ce x1/2, je le met dans l'équation d'avancement de l'ammoniac puis je trouve une quantité de matiére d'ammonica correspondante et je reporte sur le grapghique. Mince j'aurais du passer par le tableau d'avancement
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