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Cinétique chimique
Bonsoir je fais un sujet de bac sur la dis mutation de l'eau oxygénée (2007 Réunion). Une des question est la suivante : Montrer que si t=t1/2 alors la concentration en H2O2(t1/2)= concentration H202initiale / 2.
Donc j'ai commencé par dire que par définition a t=1/2 on a
x(t1/2)= xf/2 Mais étant donné que l'on considère la réaction totale alors xf=xmax et donc x(t1/2)=xmax/2
D'où concentration H202 à t1/2 =x(t1/2)/V= (xmax/2)/V=xmax/2V
Or d'après le tableau d'avancement effectué précédemment ,
no(H2O2)-2xmax=0 car H202 est limitant
Donc, xmax=no(H2O2)/2
Donc concentration H2O2 à t1/2=xmax/2V= (no(H2O2)/2)/2V=(concentration H202)initiale/4 alors que je devrais trouvé :
concentration H2O2 à t1/2= (concentration H2O2)ini/2
Donc je fais une erreur sur la fin mais je ne comprends pas pourquoi.
Je précise que j'ai mis (concentration H2O2)ini ce qui signifie la concentration initiale ou concentration en (H202)0 (instant 0).
Je vous remercie par avance si quelqu'un peut me répondre cela pourrait vraiment m'aider pour mon contrôle prochain.
Bonsoir,
Si on considère la réaction de dismutation :
Donc j'ai commencé par dire que par définition a t=1/2 on a
x(t1/2)= xf/2 Mais étant donné que l'on considère la réaction totale alors xf=xmax et donc x(t1/2)=xmax/2
D'où concentration H202 à t1/2 =x(t1/2)/V= (xmax/2)/V=xmax/2V
Or d'après le tableau d'avancement effectué précédemment ,
no(H2O2)-2xmax=0 car H202 est limitant
Ceci est vrai mais il s'agit de l'avancement à t=1/2 et non de la concentration en eau oxygénée à t=1/2 !
Il manque donc une étape de calcul.
Je te laisse vérifier le calcul ..
Bon courage,
Très bien merci beaucoup je viens de refaire le raisonnement et j'arrive au bout résultat effectivement j'avis oublié une partie du raisonnement. Je vous remercie sincèrement.
Une dernière question, si la réaction n'avait pas été totale, je n'aurais pas pu faire ce même raisonnement non ? Car je n'aurais pas pu déterminer xf et ainsi écrire que n0(H202)-2xf=0 ce qui est faux.
Donc si ej comprends bien dans le cas où la réaction est non totale on est obligé de lame donner la valeur de xf (avancement pour lequel les quantités de matière n'évoluent plus) ou de me la faire déduire à partir d'une courbe modélisant l'avancement d'un des produit par exemple.
Est-ce cela ?
En effet, sans approximer que la réaction est totale, on n'aurait pas pu faire ce raisonnement.
Donc si ej comprends bien dans le cas où la réaction est non totale on est obligé de lame donner la valeur de xf (avancement pour lequel les quantités de matière n'évoluent plus) ou de me la faire déduire à partir d'une courbe modélisant l'avancement d'un des produit par exemple.
Cela dépend du déroulement de l'exercice mais globalement c'est l'idée.
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