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Cinétique Chimique
Bonsoir, je bloque sur un exercice de cinétique chimique, dont voici l'énoncé :
On admet que la réaction de décomposition du pentaoxyde de diazote N2O5 , d'équation : N2O5 -> N2O4(g) + O2(g) admet un ordre. On a obtenue, à 298K, les valeurs de la vitesse à différents instants à partir de la courbe [N2O5]=f(t) :
| t(s) | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
| [N2O5] (E-4 mol.L-1) | 2,00 | 4,00 | 6,00 | 8,00 | 10,00 |
| v (E-4 mol.L-1) | 0,680 | 1,36 | 2,04 | 2,72 | 3,40 |
J'ai posé la loi de vitesse et j'ai obtenue p=ln(
(avec [A]=[N2O5])
J'aurais voulu trouver K mais je ne sais pas comment faire sans passer par la régression linéaire (et ici c'est impossible)..
Merci pour votre aide
Suis-je obligé de passer par la méthode différentielle ? ( en traçant ln(v0) = f(ln[A0] ), j'aurais alors ln(K) à l'origine .. mais je ne sais pas si cela est attendu ici
Bonjour
Revois bien ton cours de math. Si :
Il te suffit de placer en abscisses x=ln[A], et en ordonnée y=ln(v) ; tu devrais obtenir des points alignés le long d'une droite dont le coefficient directeur fournit la valeur de p et l'ordonnée en x=0 la valeur de k. Pourquoi s'interdire d'utiliser une régression linéaire ?
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