Bonjour,
J'ai un exercice dont je ne suis pas sûre des résultats que j'ai trouvé
On donne dans l'énoncé :
S2O8^2-  + 2I-  => 2SO4^2-  +I2

1) la cinétique est étudiée en mesurant à différents instants de la réaction, la concentration molaire [I-] des ions iodures. A un instant donné, le calcul de la pente p de la tangente à la courbe [I-] =f(t) donne p=-6.10^-4 M. min-1. Déterminer a cet instant
a) la vitesse de la réaction
b) la vitesse de disparition des ions peroxodisulfate
c) la vitesse de formation des ions sulfate
d) la vitesse de formation de I2

J'ai dit que-1/2 d[I-] /dt =
- d[S2O8^2-] = 1/2d[SO4^2-]= d[I2] /dt

a) et c) je trouve v= 6.10^-4 M.min-1
b) et d) 3.10^-4 M.min-1


2) On définit la vitesse v de cette réaction comme étant la vitesse de formation du diiode.
La loi de vitesse expérimentale montre que les ordres partiels de la réaction par rapport à chaque réactif sont tous les deux  égaux à 1; cette loi s'écrit donc : v=k [S2O8^-2] [I-]

Afin de justifier cette loi expérimentale, l'un des mécanismes réactionnels proposés est le suivant :

S2O8^2- + I-  > IS2O8^3-  (k1)
IS2O8^3- > I+ + 2SO4^2- (k2)
I+ + I- > I2 (k3)

Par application de l'état quasi stationnaire de I+ puis de IS2O8^3-, montrer que ce mécanismes justifie la loi expérimentale

Avec I+ j'ai abouti à :
V= k3*k1/(k3+k2) [S2O8^21] [I-]

Avec IS2O8^3- j'ai réussi à exprimer la concentration :
[IS2O8^3-] = k1/k2 [S2O8^2-] [I-]
Mais ensuite je ne sais pas si je dois réinjecter cette equation dans une autre ou si cette equation montre la loi expérimentale

Pouvez vous me dire si les réponses aux questions que j'ai trouvé sont correctes et comment terminer l'exercice,
Merci d'avance !