Bonsoir.
J'ai traité un exercice mais je ne suis pas sur des réponses.

L'éthanal se décompose en méthane et en monoxyde de carbone selon la réaction d'ordre 1:
CH3-CHO------->CH4+CO.
Pour une concentration initial C zéro  égal à 2 mol par litre de l'éthanal, On constate qu'il ne reste que 1,5 mol/l de l'ethanal au t=100s.
1.etablirla loi de transformation de l'ethanal.
2.calculer la constante de vitesse et en déduire le temps de demi_reaction.
3.calculer les vitesses de disparition de l'ethanal aux temps t=0s et t=200s.

Voici mes réponses.
1.j'ai trouvé comme loi de transformation  ln(C/Czero)= -k.t.
2. La constante de vitesse k= 1,4.10^-2 s.
     Le temps de demi réaction : t½=ln2/k =49.5 s.
3. Pour la vitesse de disparition de l'ethanal à t=0 , V=k×[CH3-CHO]initial ça m'a donné V=1,4.10^-2 ×2=2,8.10^-2.
   A t=200s, je me suis servie de la loi de transformation pour calculer la concentration de l'ethanal à t=200s et procéder comme pour t=0 et j'ai trouvé V=12,16.10^-2.

Est-ce que c'est correct ?