Bonjour pouvez vous m'éclairer svp ? merci d'avance.

N₂O₅gaz----------> 2 NO₂gaz+ (1/2)O₂gaz


Les concentrations (mol.l-1) en N₂O₅, NO₂ et O₂ sont donnés dans le tableau suivant:

Avec pour la colonne des 0₂ que des 10^-2 ( 0,16.10^-2...) qu'on ne voit pas très bien sur la photo.
Voir photo tableau ci-dessous svp.
On me demande quelle est la vitesse de disparition de N₂O₅, 50 minutes après le début de la réaction? Comparer avec les vitesses d'apparition de NO₂ et de O₂ au même instant ? Quelle est la vitesse de la réaction à t= 50 min.



Ensuite dans la correction on a v_NO[sub]2[/sub]=( 1/V_NO[sub]2[/sub])*(d[NO₂]/dt) = (1/2)*(d[NO₂]/dt)=(1/2)v_NO[sub]2[/sub].
Je ne comprend pas pourquoi (1/2)*(d[NO₂]/dt)=(1/2)v_NO[sub]2[/sub]?????

Et je ne comprend pas pourquoi il mettent aussi dans la correction:v_NO[sub]2[/sub]=2v_s(2.v_N[sub]2O₅[/sub])?????

Merci d'avance de m'éclairer.