Bonsoir,

Quelques pistes :

a) Il faut écrire la demi-équation rédox

b) Le temps de demi-réaction t_1/2 est le temps au bout duquel l'avancement x de la réaction est égal à la moitié de l'avancement final x_max.
Il faut donc déterminer graphiquement x_max, puis t_1/2

c) Il faut regarder l'allure de la courbe

d) Il faut déterminer la quantité de dioxygène formé (en écrivant l'équation-bilan et en faisant un tableau d'avancement) puis en déduire le volume en appliquant la loi des gaz parfaits.

Bon courage !

Bonjour, merci d'avoir répondu.



a) Je ne trouve pas la demi equation

b) comment trouver x_max ?

c) Que signifie "décroître exponentiellement"?

d) Je suppose que c'est facile une fois qu'on a la réponse a)

Pour la question a :

On sait que N₂O₅ se décompose pour donner NO₂ : N₂O₅ "=" NO₂

Il faut équilibrer la demi-équation rédox en suivant la méthode suivante :

- équilibrer les atomes autres que O et H

Ici on a 2 N à gauche, et 1 seul à droite : on met donc un coefficient 2 devant NO2
N₂O₅ "=" 2NO₂

- équilibrer les atomes d'oxygène O à l'aide de molécules d'eau H₂O :

Ici on a 5 atomes O à gauche, et 22=4 atomes d'O à droite : on rajoute donc 1 molécule H₂O à droite
N₂O5 "=" 2NO₂ + H₂O

- équilibrer les atomes d'hydrogène H à l'aide d'ions H⁺ :

Ici on a 2 atomes H à droite et aucun à gauche, on rajoute donc 2 ions H⁺ à gauche
N₂O₅ + 2H⁺ "=" 2NO₂ + H₂O

- équilibrer les charges à l'aide d'électrons :

Ici on a 2 charges + à gauche, et aucune à droite : on rajoute donc 2 électrons à gauche
N₂O₅ + 2H⁺ + 2e^- = 2NO₂ + H₂O demi-équation équilibrée


C'est N₂O₅ qui capte les électrons, il s'agit donc bien de l'oxydant du couple N₂O₅/NO₂

Ah d'accord merci j'étais bloquée au moment de rajouter H₂O.


Et pour le reste ... ?

b) Ici on donne la courbe de la concentration de N₂O₅ en fonction du temps.

Si N₂O₅ disparaît totalement, le temps de demi-réaction correspond à la consommation de la moitié de la quantité initiale de N₂O₅, donc à [N₂O₅] = C₀/2 (avec C₀ la concentration initiale de N₂O₅). Il faut déterminer t_1/2 graphiquement à l'aide de la courbe.

c) Voici l'allure d'une décroissance exponentielle :

d) Il faut commencer par écrire le bilan global de la réaction, sachant que N₂O₅ se décompose en NO₂ et en O₂

Ok merci !


Alors pour la d) on a :


2N₂O₅ = 2NO₂ + O₂ ?

Non attention ce n'est pas bien équilibré (il y a 4 N à gauche et 2 à droite...)

Pardon faute de frappe :



2N₂O₅ = 4NO₂ + O₂ ?

Oui c'est ça

Du coup x_max=125mmol non ? (la concentration et donc la quantité de départ (puisque le volume vaut 1L) de N₂O₅ est 250mmol)

Du coup la quantité finale de O₂ est 125mmol

puis on applique la formule de n=V/Vm non ?

Oui c'est bien ça !

Merci beaucoup !