- pour pouvoir répondre à la première question  il faut connaitre la concentration en H2O2 des 10 mL de solution mis au temps t=0 ...
donc l'énoncé donné est incomplet !
- ensuite refléchis bien à l'experience , il faut bien la comprendre ... et tu ariveras à faire tout cet exercice .

Merci de votre réponse. Mais pourriez-vous me donner quelques astuce pour résoudre les autres questions car je ne vois vraiment pas

1) as tu la concentration initiale de l'eau oxygénée utilisée ... sinon il est impossible de faire cet exo
2) je pense quand m^me que tu peut repondrer aux premières questiuons ... montre ce que tu fais pour que l'on puisse te corriger éventuellement !

Toi tu rentres à ISEN je galère aussi mais je pense avoir trouvé la première question. En fait n(H2O2)disparu = n(I2)formé d'après ta première réaction. Or le I2 tu le fais réagir avec du thiosulfate d'après ta deuxième réaction : I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
Tu connais la concentration du thiosulfate(1,0mol/L), le volume versé(o,5 mL)et tu sais qu'il faut deux S2O32- pour réagir avec un I2 et tu sais que tous les I2 vont réagir. Comme n(H2O2)disparu = n(I2)formé tu peux donc conclure ... (Après ce n'est qu'une hypothèse ... Je suis pas vraiment sur et si c'est faux j'espère que quelqu'un me reprendra )

oui tout ce qui est dit est juste ... alors courage on poursuit !

pas de panique ... en chimie il faut bien ecrire les réactions chimiques et compter les nombres de mol ...

ah ok je viens de comprendre merci !
Pour la 2ème question, j'ai trouvé 5,0x10^-4 mol mais pour la relation de la 3ème question et le tableau comment faut-il faire ?

Pour la relation, j'ai trouvé :  

n(H202) consommé = 2n(S2032-) versé
Est-ce juste ?

Petite correction pour la premiere question (j'y ait réfléchi toute la nuit ). J'ai pris avec 0,5 mL de thiosulfate mais en fait tu n'as que -n(H2O2)qui a réagit a l'instant t1-. Donc il faut prendre la dernière valeur du tableau c'est-à-dire 8,0mL quand n(H2O2) ont tous réagit !
Sinon la je suis toujours sur la physique et j'essaie de faire ce soir la chimie ^^. Donc je vais essayer de faire un maximum de question et j'essaierai d'envoyer les réponses que j'ai trouvé

Oh merci mec c'est vraiment sympa moi je me penche sur la physique aussi et on échangera nos résultats t'as une adresse email sinon ?

je vois que je suis pas le seul a galéré pour le travail de rentré a l ISEN si vous avez des question sur quelque chose du devoir demander si je peut vous aider etant de la meme école on peut bien s aider

ouais ça serait cool c'est ** adresse effacée **
La je vais m'attaquer aux 2 QCM et puis je continue la chimie :p.

Edit Coll : dans ton propre intérêt et pour respecter la FAQ ne mets pas ton adresse mail dans un message (mais tu peux la mettre dans ton profil)

Ouais il vaut mieux s'entraider le travail d'équipe est beaucoup plus fructueux

je rentre aussi à ISEN et j'ai quelques soucis avec cet exo. Je trouve des valeurs négatives pour le nombre de mole de H2O2 restant quand je remplis le tableau.  Je suis parti de  cette formule (2,5-5,0 x VmL)x10^-4. Quelqu'un peut me dire où est le probleme?

je vois pas du tout moin non plus je suis bloqué a la meme question que toi
vous rentrez a toulon , lille ou brest ?

Salut,

mon je rentre à toulon, et je bloque à la question 3 de la chimie... je ne trouve pas la relation...

Pareil Toulon

ooo cool moi aussi je rentre a TOULON!
je crois que pour 2mol de S2O32- on a une mole de H2O2 consommé mais je suis par sur de moi :/

ouaiis TOULON POWA ! normalement c'est juste que pour 2mol de S2O32- on a une mole de H2O2 consommé. Moi j'en suis a la dernière question mais encore pour la premiere question chui pas du tout sur... Est ce que les H2O2 ont tous réagis a la fin de la solution à t=5000s ? Et ça, ça fait 2 jours que je me cogne la tête contre les murs . En plus si tu fais faux a cette question tout ton tableau est faux...

Salut tout le monde, je rentre aussi à l'Isen Toulon et je suis aussi en galère pour cet exo !

Pour les questions 1 et 2 je trouve :
1) 5.10^-3 mol
2) 5.10^.4 mol

Pour ce qui est du reste je sèche ! Si vous avez avancé sur le sujet faites en part !

Tu as fait comment pour trouver 5.10^-3 mol a la question 1 ??

aussi Toulon !

Parce que si après tu fais ton tableau tu trouve des valeurs négatives pour le nombre de mol restant de H2O2. En fait tout ce que je sais c'est que ça doit être superieur ou égale à 1,6.10^-2.

je trouve les meme valeur que jack au question 1 et 2!

@ Twintyboll

Pour la question 1 tu as la concentration et le volume de H2O2
tu appliques la formule pour avoir la quantité de mole. Rien de plus basique !

Mais aprés je bloque

@ Jbrct

Tu en est ou du sujet ? J'en suis à la question 3

Si tu peux m'aider voici mon adresse mail : _{* Tom_Pascal > oladado, merci de ne pas poster ton email sur le forum public (dans ton propre intérêt) *}
Ton aide me serait très utile

@ jack moi jen suis a la question 3 je veut bien t aider mais la je v plus avoir internet d ici un moment donc si tu veut je peut essayer de t aider par message donc je te passe mon numero _{* Tom_Pascal > jbrct, merci de ne pas poster ton numéro de portable sur le forum public (dans ton propre intérêt) *}

@ jack
Elle est marquée où la concentration de H2O2 ? Parce que je ne la connais pas du tout

c marqué sur le site de l ecole ils ont oublié de la mettre dans l ennoncé

c 0.5 mol.L

Ok merci beaucoup ... Maintenant je vais aller me pendre xD Juste que ça fait 5 jours que chui bloqué a cet exo a cause de ça ... Bon je vais essayer de le refaire et je vous tiens au courant

Merci de ne pas divulguer vos adresses et vos numéros sur les topics à l'avenir

@ Twintyboll : accepte moi je t'ai ajouté sur msn

Alors, du nouveau ?

je suis toujours bloquée à la question 3, quelqu'un a une idée? Lorsque je trace [H2O2]restant en fonction du temps, je trouve une droite et non une courbe.

J'ai pas encore fait la question 3, tu trouves quoi ?

Je rentre aussi demain à l'isen et je suis également bloqué à cette putain de question 3).
"En déduire l'expression numérique du nombre de moles de H2O2 restant en fonction de ti"

J'ai peut être trouvé un raisonnement :

2moles versées > 1mole consommée
or on ajoute à chaque fois 5.10^-4 mol de thiosulfates ce qui correspond à 2,5.10^-4 mol consommées de H2O2.

On peut alors remplir le tableau par une simple soustraction, non ?

Genre pour t1 ça fait nH2O2 restant = 4.75.10^-3mol

Et pour l'expression numérique : nH2O2=niH2O2-(2.5.10^-4*ti)

niH2O2 c'est la quantité initiale de H2O2

Mais sur la graph ça donne une droite donc bon :/

Personne pour nous aider pour la relation avec ti et pour le tableau qui nous permettrait ainsi de faire la suite de l'exercice ??

Faut l'envoyer à quel mail le tableau ?

A moi si tu peux :p

** adresse effacée **

Edit Coll : dans ton propre intérêt et pour respecter la FAQ ne mets pas ton adresse mail dans un message (mais tu peux la mettre dans ton profil)

Je t'ai ajouté sur fb et envoyé un mail

Merci mec

Tu as réussi le 1er exo ?

Bonjour,

extrait de la FAQ du forum :

Q07 - Puis-je mettre mon adresse mail dans mon message afin d'inviter les visiteurs du forum à rentrer en contact avec moi ?

Non.

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