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cinetique chimique
Salut tout le monde,
Dans le cadre de ma prochaine session de septembre,je suis entrain de reviser la cinetique chimique et il ya plusieurs exercices qui me posent un probleme.
J'en poste un ici qui me semble etre plus abordable que les autres et je me dit que si je reussis à le comprendre, j'aborderais mieux les autres.
Reaction d'ordre un
Hydrolyse du bromure et tert-butyle
Données experimentales
-Reaction étudiée
(CH3)3CBr + H2O donne
(A) (B)
(CH3)3COH + HBr
(P) (Q)
A:bromure de tert-butyle
P:tert-butanol
-Solvant: 90%propane+10% eau(reactif egalement)
-Temperature 25°C
-Methode utilisée pour suivre le deroulement de la reaction:
Détermination titrimetrique du HBr formé
i t(h) [A](mol/dm3)
0 0 0.139
1 3.15 0.0896
2 6.20 0.0776
3 10.0 0.0639
4 13.5 0.0529
5 18.3 0.0353
6 26.0 0.0270
7 30.8 0.0207
8 37.3 0.0142
9 43.8 0.0101
But de l'exercice
verifier par differentes methodes que la reaction admet un ordre un et determiner la constante de vitesse k1. On conservera l'heure comme unite de temps.
Quelqu'un peut-il m'aider en applicant une seule methode pour que je puisse me faire une idée du cheminement.
Toute aide sera la bienvenue merci.
Salut,
tu peux d'abord faire la méthode graphique :
trace [A]=f(t) si c'est une droite => réaction d'ordre 0
trace ln[A]=f(t) si c'est une droite => réaction d'ordre 1
trace 1/[A]=f(t) si c'est une droite => réaction d'ordre 2.
à toi de jouer 
Ensuite tu peux faire la méthode théorique (voir le cours)
Une réaction d'ordre n a une vitesse qui s'exprime selon v(t)=-dC(t)/dt=k*C(t)^n
Pour obtenir l'ordre de la réaction il suffit donc d'exploiter les données pour déterminer la valeur de v(t) au différents temps et de tracer lg(V(t)=f(lg C(t))=n*lg(C(t)+lg k
La pente de la droite obtenue donnera l'ordre et son ordonnée à l'origine la valeur de k.
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