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Cinétique chimie
Bonjour,
Voici l'énoncé de mon exercice :
La loi de vitesse de la réaction
2 NO + 2H2 → N2 + 2H2O
est v = k [NO]2 [H2] et le mécanisme proposé est :
étape 1 : NO + NO donne du N2O2
étape 2 : N2O2 + H2 donne N2O + H2O
étape 3 : N2O + H2 donne N2 + H2O
Laquelle des propositions suivantes est correcte ?
1) L'étape 1 est une réaction unimoléculaire.
2) L'étape 1 est l'étape cinétiquement déterminante.
3) L'étape 2 est une réaction limitée à un équilibre.
4) N2O2 et H2O sont des intermédiaires
réactionnels.
5) L'étape 3 est une réaction complète et rapide.
Je comprends pourquoi la 1, 2 et 4 sont fausses mais j'ai du mal à déterminer la bonne entre la 3 et 5.
Est-ce que quelqu'un saurait m'expliquer comment déterminer quelle étape est le cinétiquement déterminante (donc le lente), celle limitée à un équilibre et la complète et rapide ?
Merci beaucoup !
Bonsoir
Il faudrait un énoncé intégral avec les simples ou les doubles flèches ainsi que les constantes de vitesse si elles sont indiquées.
Sion la méthode générale consiste à appliquer l'approximation des régimes quasi stationnaires aux espèces instables.
Quelques précisions par rapport à mon message précédent :
* L'étape cinétiquement déterminante est la plus lente : sa constante de vitesse doit être nettement plus faible que les autres constantes de vitesse.
* On peut, en bonne approximation, considérer qu'un équilibre existe à chaque instant si la constante de vitesse d'une réaction et la constante de vitesse de la réaction inverse sont toutes deux très grandes devant les autres constantes de vitesse.
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