Bonjour
L'équation bilan ne fournit aucun renseignement sur l'ordre de la réaction. Il faut réaliser une étude expérimentale et voir si les courbes obtenues correspondent à une réaction admettant un ordre.
Il est alors possible d'imaginer un mécanisme réactionnel conforme aux expériences.

on l'estime par une méthode
différentielle, puis on le vérifie par méthode intégrale ?

Je ne comprends pas ce que tu écris dans ton dernier message.
Pour cette réaction, on commence par montrer que l'ordre partiel par rapport à CO est nul. Pour cela, on réalise plusieurs expériences à concentration initiale constante en NO2 en faisant varier la concentration initiale en CO ; on constate que l'expression de la vitesse est indépendante de [CO].
Pour obtenir l'ordre partiel par rapport à NO2, on étudie les variations de [NO2] en fonction de t. Si le logarithme de cette concentration est fonction affine de t : l'ordre partiel par rapport à NO2 est égal à 1. Si l'inverse de [NO2] est fonction affine de t, l'ordre partiel par rapport à NO2 est égal à 2... Les ordres supérieurs à deux sont très rarement rencontrés. Il existent des méthodes spécifiques qu'il n'est pas nécessaire de connaître par coeur... Dans ces genres de situations, les énoncés de problèmes guident l'étudiant.
Attention : il existe des réaction qui n'admettent pas d'ordre...

je vous remercie énormément de votre aide