Bonjour. Je vous remercie par avance pour toute l'aide que vous pourrez m'apporter.

On examine l'hypothèse de la décomposition de l'urée, (notée U) en solution, avec les alcools    pour donner des carbamates    notés (Car).

La réaction bilan est :   .

On émet l'hypothèse que l'urée se décompose selon une première étape renversable, puis l'intermédiaire    très réactif et présent en faible quantité réagit avec l'alcool :




Dans ce mécanisme, on a une première étape renversable n'ayant pas atteint l'équilibre (désolée pour la flèche vers la gauche, ne sais pas faire sous Latex) et produisant l'intermédiaire    très réactif et consommé durant la seconde étape.
On applique l'AEQS à    (concentration faible et constante, vitesses production et consommation égales)

  est produit par l'acte 1, consommé par l'acte -1 et l'étape 2. (réactions parallèles, et les vitesses s'additionnent)

D'où    donne  . On obtient et en repassant par    (vitesses nettes des 2 étapes égales et égales par ailleurs à la vitesse du processus global)



Voilà mes interrogations :

- il reste du au dénominateur. Est-ce correct car dans tous les exercices que j'ai vu, on a car on suppose que la concentration est négligeable (souvent dans l'eau comme solvant alors que l'amoniac reste dans la solution).

- que peut-on dire de ?  (ne dépend à priori que de et pas de et pourquoi ?)