bonjour,

pouvez vous m'aider g rien compris

On observe le déroulement de la décomposition en phase gazeuse de N205
N205 (g) = 2 N02 (g) + 1/2 02 (g) effectuée à volume constant dans
un réacteur de 5 litres, en mesurant à divers instants la quantité
de N02 par une mesure de l'intensité de la coloration du mélange
gazeux, grâce au fait que c'est le seul des trois gaz à eût
coloré. On a trouvé les résultats suivants :

temps/min   0    10     20        30        40
n(NO2)/mol  0  0,10  0,18  0,25      0,30
a) Quelles sont, entre la 10è et la 20ème minutes, les vitesses moyennes
> de disparition de N205 ?
> d'apparition de N02 ?
> d'apparition de 02 ?
b) Pendant le même intervalle de temps, quelle est la valeur moyenne
de la vitesse de la réaction ? Cette valeur serait elle la même si
l'on écrivait l'équation stoechiométrique de manière que
le nombre stoechiométrique de
02 ne soit pas fractionnaire ?
c) Comment peut on déduire de ces données la valeur de la vitesse initiale
de la réaction ?