Bonjour, je suis bloqué à la dernière question et je ne vois pas comment faire quelqu'un pourrait m'aider s'il vous plait?
La réaction ci-dessous se déroule dans une enceinte de capacité égale à 550 mL et à une température
fixée à 110 °C.
2A g + 2B g + C(g) → 3D g + 2F(g)
Les données de l'étude cinétique de cette réaction sont rassemblées dans le tableau ci-dessous.
Expérience [ A ]0 [ B ]0 [ C ]0 Vitesse initiale
(mol.L-1.s-1)
                  n°1 0,010 0,100 0,700 2,00.10-3
                  n°2 0,020 0,100 0,300 4,00.10-3
                  n°3 0,020 0,200 0,200 1,60.10-2
                  n°4 0,010 0,100 0,400 2,00.10-3
[ i ]0 = concentration initiale du composé i exprimée en (mol.L-1)
a. Établissez la loi de vitesse de cette réaction et donnez l'ordre global de la réaction.
b. Déterminez la constante de vitesse de cette réaction.
c. La mesure de la pression instantanée est-elle pertinente pour étudier l'évolution de la vitesse de
cette réaction en fonction du temps ? Justifiez votre réponse en deux lignes.
d. Quelle quantité (en mol) du réactif B doit-on initialement ajouter à 2,54.10-3 mol de A et 1,10.10-1
mol de C pour avoir une vitesse initiale de 0,030 mol.L-1.s-1 ?
e. Quelle est l'énergie d'activation de cette réaction sachant que, à 120°C, la vitesse initiale
déterminée dans les conditions de concentrations de l'expérience n°1 vaut 0,0035 mol.L-1.s-1 ?