Bonjour, j'aurais besoin de votre aide sur un exercice de chimie cinétique s'il vous plait:

La synthèse de HI_gaz est du 2^d ordre. Dans un mélange de 0.1 mol de I_2g et de 0.1 mol de H_2g sous P=1atm, 1% de H₂ est transformé en 40s à 25°C.

1) Quel taux de H₂ primitif est transformé en 1h à la même température et sous P'=1.5atm?
2) Quel temps serait nécessaire pour obtenir le même taux si P''=0.5atm?

J'ai commencé par supposer que les ordres partiels sont égaux:

v = k(c₀-x)² avec c₀ concentration initiale de H₂
et ensuite en trifouillant un peu, j'obtiens:

1/(c₀-x) - 1/c₀ = kt

et je bloque ici...