Bonjour,
J'aurai besoin de votre aide pour cet exercice:

On étudie la cinétique de la réaction de saponification de l'éthanoate d'éthyle CH₃COOC₂H₅(l). Cette réaction est totale, elle donne des ions éthanoate CH₃COO^-(aq) et de l'éthanol C₂H₅OH(l).
               CH₃COOC₂H₅ + HO^- = CH₃COO^-(aq) + C₂H₅OH(l)
Dans le mélange de volume V₀, la concentration initiale des réactifs est la même: C₀.
1) Dresser un tableau d'avancement en utilisant les lettres C₀ et v₀.
2) Déterminer l'expression de l'avancement final xf en fonction de C₀ et V₀.
3) Donner la composition du mélange final. Conclure.
4) Donner, en fonction de C₀, v₀ et l'avancement x, les concentrations des espèces ioniques dans le mélange:
  4.1)à l'instant t=0.
  4.2)en fin de réaction à la date tf.
  4.3)en cours de réaction à la date t.
5) Pour suivre la réaction, on mesure la conductivité (t) de la solution en fonction du temps.
  5.1) Exprimer ₀ (conductivité du mélange à t=0) en fonction de C₀ et des conductivités molaires ioniques _HO- et _CH3COO-
  5.2) De même, exprimer la conductivité _f de la solution, lorsque la réaction est terminée, en fonction de C₀, _HO- et _CH3COO-
  5.3) A partir des réponses précédentes, montrer que _HO-=₀/C₀ et _CH3COO-=_f/C₀
  5.4) Définir la conductivité (t), à la date t, en fonction des conductivités molaires et des concentrations. Montrer alors que: (t)-₀=x.((_f-₀)/(C₀.V₀))  (x étant l'avancement à la date t)
  5.5) Indiquer l'unité légale de chaque grandeur intervenant dans la relation précédente puis vérifier, par une analyse dimensionnelle,la cohérence de celle-ci.
6) On donne : C₀=1,00.10^-2 mol.L^-1 et V₀=50,0mL
Tableau de résultats obtenus à partir de la mesure de la conductivité de la solution:

t (min)	0	5	9	13	20	27	50	tf
((t)-0)/(f-0) (sans unité)	0.000	0.245	0.367	0.453	0.566	0.637	0.780	1.00

  6.1) A l'aide de la relation de la question 5.4), exprimer l'avancement "x" en fonction de _f-₀, (t)-₀, C₀ et V₀
  6.2) Dans un tableau, donner les valeurs de l'avancement calculées aux dates indiquées ci-dessus.
  6.3) Sur papier millimétré, tracer la courbe x=f(t) (renseigner les axes, préciser titre et échelles)
  6.4) Déterminer la vitesse volumique de réaction à la date t=10min.
  6.5) Déterminer le temps de demi-réaction.
  6.6) Proposer deux méthodes permettant d'avoir une fin de réaction plus rapide. Justifier.
Indiquer quel pourrait être une allure de graphe x=f(t) dans un de ces cas : on le représentera en vert sur le graphe de la question 6.3).

Merci de votre aide