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Cinétique
Bonjour,
Je ne vois pas comment résoudre cet exercice, pourriez vous m'aider s'il vous plait ?
Si la présence d'un catalyseur permet de réduire de 50kJ à 35kJ l'énergie d'activation d'une transformation réalisée à 500°C
a/ Par quel facteur sa vitesse se trouve t'elle multipliée ? (on suppose que tous les autres facteurs de la vitesse de réaction restent inchangés)
b/ A quelle température la réaction catalysée s'effectuerait-elle à la même vitesse que la réaction non catalysée à 500°C ? Quel interet peut-on trouver à opérer avec le catalyseur ?
Merci d'avance.
il faut utiliser la li d'Arrhenius qui lie la valeur de la constante de vitesse à l'energie d'activation et à la température
Merci de votre réponse,
en utilisant la loi d'arrhénuis k=A exp(-Ea/RT) je trouve k en fonction de A selon l'énergie d'activation mais je ne vois pas quoi en déduire ...
pour la première question tu appelle k1 la constante sans catalyseur et k2 la constante avec catalyseur . Tout est à T= 773K on a donc k1/k2 = exp(-5000/RT )/(exp(-35000/RT ) et tu vas voir que k2 est ... fois plus grand que k1
pour la seconde question tu cherches T' telle que k1/k2 = (exp(-50000/R 773)/exp(-50000/R T' ) avec le même k2 que dans la première question .
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