Je pense avoir compri. Je pense que je dois calculer t_1/2 pour les 2 cas et ensuite comparer les résultats.

Quelqu'un peut-il confirmer mon idée ou bien me corriger?

C'est bon, j'ai trouvé

J'ai juste une dernière question.
Je dois dire pourquoi je ne peux pas considérer cette réaction comme élémentaire.

Je sais qu'une réaction élémentaire est une réaction au cours de laquelle aucun intermédiaire n'intervient..
Pour moi ça parâit logique mais comment puis-je justifier?

Une réaction est élémentaire si la vitesse de réaction dépend des concentrations (et de la température avec k)
Si tu as v = k [N₂O₅], elle est élémentaire.

Si tu as v = k [N₂O₅]², elle ne l'est pas.

Dans le cas d'une réaction a A -> b B + c C , elle est élémentaire si v = k [A]^a

Vérifie mais il me semble que c'est ça pour la définition d'une réaction élémentaire

Non ce n'est pas ça car dans le cours on a vu qu'une réaction élémentaire était d'ordre 0, 1, 2 ou 3 maximum. Donc 2 conviendrait.

Ce n'est pas grave. J'ai juste une dernière question.
Est-ce normal de trouver une énergie d'activation égale à 106KJ.mol^-1? Car ça me paraît énorme et pourtant je ne pense pas m'être trompée

"Un grand nombre de réactions chimiques ont une énergie d'activation comprise entre 40 et 130 kJ.mol-1"

J'ai ma réponse

Merci beaucoup pour l'aide.

Si quelqu'un a une idée pour montrer que ce n'est pas une réaction élémentaire, je prends.. sinon peut-être qu'on va le voir en cours, la semaine prochaine puisqu'on a pas fini le chapitre.

Bonne journée