Bonjour, j'aimerai que vous me dites si j'ai bon à mon exercice

on étudie la réaction suivante à 20°C
S₂O₈^2-+3I^---->2SO₄^2-+I₃^-
1a)Donner l'expression en fonction de la concentration des réactifs Que devient cette expression en présence d'un fort excès d'iodure I^-
b)dans ces conditions expérimentales (excès d'iodure) et pour une concentrations de S₂O₈^2- de 2.10^-2mol.L^-1, on suit la réaction par rapport à S₂O₈^2- en mesurant la concentration en I₃^-
t=60s  C=0.63*10^-2
t=120s C=1.07*10^-2
t=180s C=1.35*10^-2
t=300s C=1.70*10^-2

c)déterminer l'ordre de la réaction par rapport à S₂O₈^2- ( méthode graphyque)
d)En déduire la constante de vitesse apparente et le temps de demi réaction
e)Sachant que la constante de vitesse précédente est multiplié par 30à 40°C, calculer l'énergie d'activation de la réaction



Alors pour la 1)a)
v=k*[S₂O₈^2-]^p*[I^-]^q
or I est en excès donc v=k*[I^-]ⁿ avec n=p+q

1)B)j'ai tracer la courbe de Ln en onction du temps et j'ai trouveé une droite donc ordre 1
Mais que devient l'expression de v? v=k*[S₂O₈^2-]]?
1)c)J'ai tracé la courbe de S₂O₈^2-
et j'ai trouvé k=6.31*10^-3
et T _1/2=(ln2)/k=109.8s
c) Je connais la loi d'Arrhénius k=Ae^-Ea/RT
mais je ne sais pas comment trouver Ea

Pouvezvous m'aidez merci