Bonjour mes amies/amis
J'ai un souci. Je voudrais que m'aide
La production française de sodium métal est de 8000 tonnes par an : elle résulte de l'électrolyse du chlorure de sodium fondu. A- Rappeler les équations bilan des réactions d'anode et de cathode.
B- Quelle est la masse du dichlore fabrique par ce procédé en une années?
C- En comptant l'année à 365 jours, calculer en coulombs C , la quantité d'électricité nécessaire à la production journalière du sodium en France.
Données :
* Valeur absolue de la charge d'une mole d'électrons : 1F = 96500C
Masses atomique molaires
Na = 23 et Cl = 35.5
Merci d'avance
arez123
Bonjour mes amies/amis
J'ai un souci. Je voudrais que m'aide
La production française de sodium métal est de 8000 tonnes par an : elle résulte de l'électrolyse du chlorure de sodium fondu. A- Rappeler les équations bilan des réactions d'anode et de cathode.
B- Quelle est la masse du dichlore fabrique par ce procédé en une années?
C- En comptant l'année à 365 jours, calculer en coulombs C , la quantité d'électricité nécessaire à la production journalière du sodium en France.
Données :
* Valeur absolue de la charge d'une mole d'électrons : 1F = 96500C
Masses atomique molaires
Na = 23 et Cl = 35.5
Merci d'avance
***Forum changé***
*** message déplacé ***
Ton résultat concernant la masse de dichlore obtenue bien qu'exprimé avec trop de chiffres significatifs est exact.
En revanche les demi-équations des réactions à la cathode et à l'anode sont fausses car non équilibrées ni en élément chimique, ni en charges électriques.
Anode: 2Cl- >>>> Cl2 + 2e-
Cathode : 2Na+ + 2e- >>>> 2Na
Aidez moi sur la question C je n'arrive pas à comprendre.
Merci
En répondant à la question B tu as probablement été amené à calculer (en mol) la quantité de matière de dichlore formée en un an.
Si ce n'est pas le cas, il te faut commencer par cela.
Tu en déduiras facilement la quantité quotidienne n(Cl2)q de dichlore formée.
Reporte toi ensuite sur la demie-équation concernant le dichlore :
2Cl- (aq) → Cl2 (g) + 2e-
Tu peux constater d'un simple coup d'oeil que le nombre de moles d'électrons en circulation est le double du nombre de moles de dichlore formé.
Or chaque mole d'électrons transporte une charge électrique ( ou quantité d'électricité ) égale à 96500 C (voir énoncé)
On en retire sans difficulté la réponse à la question posée.
J' ai trouvé masse quantité quotidienne de dichlore = 347.82 mol mais la suite je n'arrive pas. Excuse moi expliquez moi par des calcule pour arriver à comprendre.
Svp.
Merci pour votre attention
Oui il ne s'agit pas de la masse mais le nombre de mole de Na = n Na / M Na = 347.82 mol et je vais calcule le nombre de mole de Cl2
nCL2 = nNa / 2 = 173.91 mol et en nous pouvons calculer la masse de dichlore : mcl2 = nCL2 * Mcl2= 12347,61 t et Voici mes calcules maintenant C'est la question C J'ai besoin d'aide
Ton calcul
le nombre de mole de Na = n Na / M Na = 347.82 mol
est faux
En effet, le "nombre de mole de Na" n'est rien d'autre que n(Na) !
Tu as donc écrit l'équivalent de :
n(Na) = n(Na) / M(Na)
Le relation correcte est n(Na) = m(Na) / M(Na)
avec
m(Na) = 8000 tonnes à convertir en grammes pour obtenir un résultat en mol
M(Na) = 23g/mol
Il te faut donc recalculer n(Cl2)q qui va servir de point de départ pour la question suivante.
Remarque : Tu as trouvé un résultat exact pour la question B (12347,61 t) à partir de calculs faux probablement en enchaînant plusieurs erreurs successives qui se compensent.
Bonjour
J'ai calculé le nombre de mole de dichlore 173913043.5mol et la suite je dois faire quoi?
Merci pour votre attention
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