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chlorure d'hydrogène
Bonjour à tous,
Voici l'énoncé d'une question que je peine un peu à résoudre, bien qu'elle semble pourtant particulièrement simple 
Sous la pression de 1 bar à 15°C, on peut dissoudre au maximum 500L de chlorure d'hydrogène (gaz supposé parfait) dans 1L d'eau. Cette dissolution se fait avec changement de volume du liquide. On obtient une solution So dont la masse volumique est 1.2 kg/dm^3. Quelle est la concentration molaire volumique de la solution d'acide obtenue?
Si vous pouviez juste m'orienter sur le raisonnement à adopter, je me chargerai de terminer et d'effectuer les applications numériques à partir des données du problème.
Merci d'avance 
Seb44
on peut calculer n(NH3) avec PV=nRT,puis m(NH3) dissous dans 1L d'eau ,c'est à dire 1000g d'eau.
On obtient la masse de la solution m(sol)=m(eau)+m(NH3)
Cette solution a pour masse volumique 1,2kg/dm3.
On peut donc caculer le volume de cette solution.V(sol)
Ce volume contient n mol de NH3 dissous.
On calcule donc C=n(NH3)/V(sol)
sauf erreur
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