Salut,

Vm est en L/mol

1/Vm est en mol/L

M/Vm est en g/L

à mettre dans les bonnes unités

Salut!

La formule générale est bonne. Ensuite il existe n = V/Vm ou pV=nRT

Masse volumique (à T° C)=rho =masse molaire/Volume molaire (à T° C)
Si le comportement de ces gaz est assimilable à celui du gaz parfait alors pou O2 par exemple  à 25°C rho(O2)=32/(8,314*298,15/10^2)=1,291 g/L=1,291 kg/m^3

Salut à vous

rho ?
Je n'es jamais vu ça !

C'est le nom donné à la masse volumique.

p = m/V = m/(n.Vm) = M/Vm

je ne me suis pas trompé ...

Non non, et les unités corroborent...

Excusez moi je lisais R.H.O séparément!

Bref donc par exemple pour O₂

p=M/Vm
p=32/22,4
p=1,42 g.L^-1

C'est bien ça ? Et ainsi de suite pour les autres gaz?

Une dernière question dans le même exercice :

- Sachant qu'un litre d'air pèse 1,293 g (conditions normales), en déduire la densité par rapport à l'air des gaz ci-dessus.

Je sais que d=p/p_o

Je ne vois pas en quoi on utilise le poids d'un litre d'air.

Je pensais pour l'O₂ par exemple :

d=p/p_o
d=1,42 ( convertie en g.cm^-3, mais je ne sais plus comment on fait ) / 1

Non ?

Merci

p=M/Vm
p=32/22,4
p=1,42 g.L-1
C'est bien ça ? Et ainsi de suite pour les autres gaz?
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Oui cela est correct..
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Une dernière question dans le même exercice :
- Sachant qu'un litre d'air pèse 1,293 g (conditions normales), en déduire la densité par rapport à l'air des gaz ci-dessus.

Je sais que d=p/po

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la densité d'un gaz par rapport à l'air est le rapport de la masse d'un volume de gaz et du même volume d'air pris dans les mêmes conditions de pression et de température. C'est aussi le rapport de leur masses volumiques prises à la même température. La densité est une notion obsolète remplacée par la masse volumique.
Donc si un litre d'air pèse 1,293 g dans les conditions normales de pression et de température alors sa masse volumique vaut 1,293 g/L dans ces conditions et la densité du dioxygène vaut dans ces conditions (T=0 °C, P=1,013*10^5 Pa):
d=(32/22,4)/1,293=1,105
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