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Chimie : transformation d'un systéme chimique
Bonjour à tous , j'ai un DM en Chimie mais il y a une question sur laquelle je bloque car je ne comprend pas ce que l'on me demande de faire. Voici le sujet :
" En milieu acide, les ions permanganate MnO4- oxydent lentement , pour l'observation courante , l'acide oxalique H2C2O4 en dioxyde de carbone.
On ajoute 20mL de solution de permanganate de potassium acidifiée de concentration 0.2 mol.L-1 à 20mL d'une solution d'acide oxalique de concentration 0.5 mol.L-1. La concentration des ions permanganate au cours du temps est donnée ci- dessous ( la il me donne un tableau avec la concentration des ions permanganates en fonction du temps.)"
Le corrigé est à la fin du livre mais cela ne m'intérésse pas de recopier sans le comprendre je n'en vois pas l'interêt.
J'ai un peitit probléme avec une question qui est :
Déterminer l'était final du systéme chimique.
J'ai fait un tableau d'avancement qui me semble correct. J'ai ensuite déterminer l'avancement maximal mais les réactifs sont dans les proportions stoechiométriques.
Pouvez-vous s'il vous me montrer votre façon de faire pour voir où la mienne est incorrect?
puisque les réactifs sont dans les proportions stoechiométriques,à l'état final,ils auront été totalement consommées.(au bout d'un temps qui peut être très long)
n(MnO4-)=0
n(H2C2O4)=0
Oui normalement si ils sont dans les proportions stoechiometriques les deux vont etre totalement consommées et donc égal a 0. Quant aux produit,je crois qu'ils vont etre egal a xmax( avancement maximal),c'est ca? Si non tu peux me dire ce qu'il ya dans le corrigé peut etre que j'arriverai a t'expliquer parce que la je suis pas sur. ^^
Dans le corrigé , ils disent que n Mno4-=0 n H2C2O4=0 jjusque là je comprend pourquoi et n Mn2+=4mmol
et n CO2= 20 mmol.
Moi je trouve deux fois moins aux deux c'est-à-dire 8mmol pour Mn2+ et 40mmol pour le Co2.
Donc je pense que je fais une erreur quelque part c'est même sûr mais je ne sais vraiment pas où.
J'ai fait un tableau d'avancement.
Je recherche l'avancement maximal est là je retrouve 4.10-3 mol soit 4mmol pour les deux réactifs ce qui est normal puisque qu'ils sont ajoutés selon les proportions stoechiométriques.
Par la suite je vois dans le tableau d'avancement que j'ai créer que n Mn2+= 2xmax et n CO2=10xmax .
Donc j'ai remplacé xmax par la valeur trouvé précédemment et la mes résultats sont 2 fois plus petit que dans le corrigé !!
Peux-tu m'aider s'il te plait?
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