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Chimie titrage retour
Bonjour
Quelqu'un peut-il m'aider?
On fait agir 100 mL d'acide sulfurique 0,250M su "V" mL d'une solution d'hydroxyde de potassium 1,00M. On prend 10,00 mL de la solution obtenue que l'on traite par une solution d'hydroxyde de sodium1,50M. Il faut utiliser 2,30 mL de cette dernière solution pour opérer la neutralisation.
Calculer le volume "V"
H2SO4 + 2KOH->K2SO4 + 2H2O
nombre de moles de H2SO4 au total: 0,1x0,250= 0,025 moles
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
nombre de moles de NaOH qui neutralisent H2SO4: 0,0023x1,5= 0,00345 moles
Est-ce correct?
et après?
Merci beaucoup
Bonjour Tot : Masses moléculaires : H2SO4 = 98 . KOH = 56 . NaOH = 40 .
H2SO4 (aq) + 2 KOH (aq) =======> K2SO4 (aq) + 2 H2O .
H2SO4 (aq) + 2 NaOH (aq) ======> Na2SO4 (aq) + 2 H2O .
100 ml de H2SO4 0,25 molaire correspond à ( 0,25 x 98 : 1000 x 100 ) = 2,45g H2SO4
= 0u 0,025 mole .
2,3 ml de solution KOH 1,5 molaire correspond à ( 1,5 x 56 : 1000 x 2,3 ) = 0,1932g KOH
= Ou 0,00345 mole .
Quantité de H2SO4 restant dans 10 ml de solution acide , titré avec 2,3 ml de KOH
= ( 0,1932 x 112 : 98 ) = 0,221g ou 0,002255 mol .
Quantité de H2SO4 restant dans les 100 ml = 2,21g ou 0,02255 mol .
Différence en H2SO4 qui reste dans la solution = 2,45g − 2,21g = 0,24g .
Volume V de solution KOH = ( 0,24 x 112 : 98 ) = 0,274 g de KOH
qui correspond à = ( 0,274 x 2,3 : 0,1932 ) = 3,26 ml .
Regarde bien mes calculs et dit -moi si tu est d'accord ? Bonnes salutations .
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