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Chimie titrage
Bonsoir,
Quelqu'un aurait-il le temps et l'énergie pour m'aider? Les connaissances vous les avez!
25 mL d'une solution (A) contenant un mélange d'acide chlorhydrique et d'acide sulfurique nécessitent pour la neutralisation 24,1mL d'une solution d'hydroxyde de sodium 0,5 M et 25,0 mL de cette même solution (A) donnent par réaction au chlorure de baryum 0,518 g de sulfate de baryum
Ecrire la réaction chimique de la formation de sulfate de baryum
Quelle est la masse de chaque acide dans 1L de solution (A)
Mon début?
1ère réaction
3NaOH + HCl +H2SO>NaCl +Na2SO4+3H2O
2ème réaction
HCl + H2SO4+2BaCl2->BaCl2+BaSO4+3HCl
On peut trouver le nombre de moles de BaSO4: 0,0025 mol
le nombre de moles de NaOH: 0,0121 mol
D'après la 2ème réaction
Le nombre de moles de BaSO4 est le même que celui de HCl et de H2SO4
Le nombres de moles de HCl + nombre de moles de H2SO4= 0,0025x2
D'après le 1ère réaction
Le nombre de moles de NaOH est égal au nombre de moles de NaClx3
D'abord est-ce que tout cela est juste?
et ensuite comment mettre cela en équation?
Merci beaucoup
Hello
tu ne dois pas perdre de vue ce que tu recherches. Et ce que tu recherches c'est
et
Pour cela tu vas chercher les nombres de moles et
de la solution initiale (on a son volume)
La première étape est la neutralisation de la solution initiale, donc la neutralisation de ces 2 acides forts. En fait ce n'est pas 1 réaction, mais 2 réactions qui sont en jeu. La soude va neutraliser "séparément" les 2 acides. Tu en déduis:
La deuxième étape est bien la réaction que tu décris. Mais tes déduction sont incorrectes. La quantité de sulfate de baryum t'indique la quantité d'acide sulfurique (la conservation de "SO4").
Sauf étourderie de ma part bien sûr ...
Bonsoir,
Merci pour l'explication claire. Elle est très bien donnée.
Voilà:
En ce qui concerne H2SO4 j'arrive au même nombre de moles dans 25 mL: 0,0022 (a quelque arrondi près je suppose)
La masse de H2SO4 dans 1 L est de (25x40x98)= 8,6 g et c'est ok
Mais pour HCl j'obtiens un nombre de moles dans 25 mL de 0,011 et une masse dans 1 L de 16,02 g et je devrais obtenir 11,1 g
Où ai-je loupé quelque chose?
Merci beaucoup
Hello
2 correctifs:
- j'avais pris ta valeur numérique du sulfate de baryum (0,0025 mol) sans vérifier, mais effectivement sa masse molaire (dixit wiki) étant de 233,43 g, la valeur exacte à utiliser est 0,0022 mol
- plus grave, je suis effectivement étourdi ... l'équation fournie par la neutralisation par la soude est en fait:
Numériquement, cela te donne bien:
Soit, avec une masse molaire de 36,5 g (toujours dixit wiki) tu obtiens une masse mise en jeu dans la réaction de 0,277 g, soit, rapporté à 1 litre: 11,08 g
Mea maxima culpa
J'avais fait aussi le calcul avec 2 et constaté que c'était bon mais comprends pas pourquoi
parce que:
HCl+NaOH>H2O+NaCl
et
2NaOH+H2SO4->Na2SO4+2H2O
Dans la 1ère: rapport de 1 à 1 entre HCl et NaOH
mais dans la 2ème: pour 1 NaOH on a 1/2 H2SO4 et pas 2
Tu pourrais m'expliquer?
Grand merci
j'ai oublié de te dire: tu ne dois pas t'excuser c'est bien aimable de ta part et cela me permet d'approfondir et de voir ce que je ne comprends pas tout à fait
Je peux en tout cas essayer de t'expliquer:
Dans la première équation, ce que tu comptes, c'est le nombre de moles de qu'il te faut pour neutraliser les 2 acides:
- pour neutraliser 1 mole de il faut 1 mole de
- pour neutraliser 1 mole de il faut 2 moles de
Donc s'il y avait moles de
et
moles de
il te faut bien moles de
On a bon?
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