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Chimie - Taux de conversion
Bonjour,
Voici mon problème:
Du benzoate de méthyle (M= 136g/mol) est obtenu par estérification de 12,2 gr d'acide benzoique (M= 122g/mol) et de 40 ml de méthanol (r= 0,8 g/ml ; M= 32g/mol) en présence de quelques gouttes de sulfate d'hydrogène. Le taux de conversion de cette réaction est de 0,75.
On me demande qu'elle est la proposition correcte ?
Réponse : la masse d'ester obtenue en fin de réaction est de 10,2 gr
Comment est ce qu'on arrive à ce résultat ?
Merci beaucoup d'avance !
***Forum changé***
Bonsoir,
Je ne suis plus suffisamment compétent en chimie organique pour t'aider (d'autres membres l'ont été mais ils ne côtoient plus le forum malheureusement ou ne viennent désormais que sporadiquement ...).
Néanmoins, j'ai trouvé ceci qui pourrait t'aider : 
Si quelqu'un veut prendre la relève au besoin, je suis preneur !
Bonsoir blaze7 :
C6H5-COOH + CH3OH === +( H+) ===> C6H5-COOCH3 + H2O
Masse moléculaire du méthanol CH3OH = 32
40 ml ( r= 0,8 ) correspond à 40 x 0,8 = 32g soit 1 mole .
Masse moléculaire du benzoate de méthyle C8H8O2 = 136
On voit que une mole d'acide benzoïque + une mole de méthanol ( + catal )
donne avec un rendement de 100% , 1 mole d'ester soit 136g .
On obtient 10,2g d'ester soit un rendement de ( 10,2 : 136 x 100 ) = 75% ou 0,75 .
Bonne salutation .
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