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chimie synthese du monoxyde de carbone
Bonjour,
j'ai un exercice de chimie à faire mais je ne parviens pas à faire une question ce qui me bloque pour le reste de l'exercice. Pouvez-vous me débloquer. Merci.
Voici l'énoncé :
la réaction de synthèse du monoxyde de carbone est la première étape d'une méthode de synthèse d'hydrocarbures artificiels (essence, gazole ) à partir du gaz naturel.
Un récipient contient initialement 500 moles d'air (dont 20 % de dioxygène 02 et 80 % de diazote N2) et 150 moles de méthane CH4 à la température T et à la pression P.
dans des conditions opératoires appropriées , il se forme du monoxyde de carbone et du dihydrogène.
1° quelle est la composition du système dans son état initial ?
2° qu'est-ce qui nous permet de dire qu'il y a eu transformation chimique du système ?
3° écrire (et ajuster) l'équation de la réaction chimique, sachant que seuls le dioxygène et le méthane ont réagi.
4° dresser un tableau descriptif de l'évolution de l'état du système lors de sa transformation, faisant apparaître l'avancement X .
5° déterminer alors le réactif limitant en calculant l'avancement maximal X max.
6° en déduire la composition du système dans
son état final
Données
Masses molaires(en g/mol)
H=1
O=16
C=12
N= 14.
Volume molaire d'un gaz à 20° C:24L/mol
j'ai fait les questions 1,2 mais laquestion 3 me bloque Pouver vous m'aider .Merci
est ce que l'équation est
2CH4+O2+N2->2CO+4H2
OU
2CH4+O2->2CO+4H2
Citation:
"seuls le dioxygène et le méthane ont réagi."
Pas la peine de mette le diazote puisqu'il ne reagi pas il est juste spectateur.
Salut,
j'ai le meme exercice que toi seulement je n'arrive à répondre à aucune question.
en particulier, les trois dernières questions me posent problème. Est-ce-que quelqu'un peut m'aider ??
peux tu me montrer ce que tu as écrit pour tes premieres questions ??
bonjour a tous, j'ai aussi cet exercice à faire et il me semble qu'il veulent juste nous mener a faire un tableau d'avancement. Dans la premiere questions il suffit de calculer le nombre de mole à l'aide des pourcentages. Ensuite la technique du tableau d'avancement est surement décrite dans un manuel de premiere.
salut,
je ne vois pas à quel moment faut-il se servir des données ni comment ? Quelqu'un peut-il m'aider s'il-vous-plait ?
salut, je ne sait pas si c'est bon, mais vous me direz ce que vous en pensez :
1) On sait qu'à l'état initial il y a 500 moles d'air (20 pour cent de O2 et 80 pour cent de N2) et 150 moles de méthane CH4. Donc la composition du système initial c'est :
500 * (20/100) O2 + 500 * (80/100) N2 + 150 CH4
100 O2 + 400 N2 + 150 CH4
2) Ce qui nous permet de dire qu'il y a eu transformation chimique du système c'est l'aparition de dihydrogène (H2) et de monoxyde de carbone (CO.
3) Là ça me pose un hic !
au dpéart on a :
100 O2 + 400 N2 + 150 CH4 donne : du dihydrogène, du dioxygène, du monxyde de carbone et du dihydrogène.
Comment peut -on ajuster :
100 O2 + 400 N2 + 150 CH4 donne : H2 + O2 + CO + H2
Merci d'avance
Tout d'abord les questions 1 et 2 sont les plus simples et sont résolus ci dessus.
Pour la question 3 moi j'ai:
CH4 + 02 + N2-> C0 + H2
Cependant on sait que N2 est spectateur.
D'où:
2CH4 + 02 -> 2C0 + 4H2
Ce qui nous donne donc l'équation de la réaction chimique ajustée. 
Bref pour la suite moi j'ai fais comme ça:
2CH4 + 02 -> 2C0 + 4H2
DANS L'ETAT INITIAL: 150 100 0 0
A COURS DE LA TRANSFORMATION: 150-2x 100-x 2x 4x
DANS L'ETAT FINAL: idem mais avec xmax
On peut donc calculer l'avancement maximal xmaxsuivi de l'état du système dans son état final.
(oui je ne donnerai pas toute la solution...)
bonjour a tous j ai le meme exercice et j arrive pas a faire les questions4 5 et 6
quelqu un pourrai m aider svp ?
merci
Bonjour, je suis en train de faire le même exercice, je pense que c'est:
4.
| Etat | Avancement | 2CH4 | O2 | 2CO | 4CH2 |
| Initial | 0 | 150 | 100 | 0 | 0 |
| En cours | x | 150-2x | 100-x | 2x | 4x |
| Fin | xmax | 150-2xmax | 100-xmax | 2xmax | 4xmax |
5.
Si CH4 est en défaut alors xmax = 75mol
Si O2 est en défaut alors xmax = 100mol
Le réactif limitant est le méthane.
6.
| Etat | Avancement | 2CH4 | O2 | 2CO | 4H2 |
| Fin | xmax | 150-2xmax = 0mol | 100-xmax = 100 - 75 = 25mol | 2xmax = 2*75 = 150mol | 4xmax = 4*75 = 300mol |
Pouvez-vous me dire si c'est correct?
Concernant la question 3, je sais quelle est l'équation finale mais je pense qu'il faut que j'indique aussi les demi-équations mais je n'y arrive pas (je n'ai jamais vraiment compris comment faire), pouvez-vous m'aider svp?
pour le 3 je crois c'est
CH4 + 02 + N2-> C0 + H2
Cependant on sait que N2 est spectateur.
Donc
2CH4 + 02 -> 2C0 + 4H2
mais je suis pas sur 
Merci mais j'ai précisé que je connaissais l'équation finale (obligé quand on veut faire un tableau d'avancement), j'aimerais qu'on m'aide à déterminer les demi-équations.
1° composition du système dans son état initial.
n(CH4)i=150mol
2° ce qui nous permet de dire qu'il y a eu transformation chimique du système .c'est qu'il se forme du monoxyde de carbone et du dihydrogène.
3° équation de la réaction chimique, sachant que seuls le dioxygène et le méthane ont réagi.
2CH4 + 02 -> 2C0 + 4H2
4° tableau descriptif de l'évolution de l'état du système lors de sa transformation, faisant apparaître l'avancement x .
état Avancement 2CH4 + O2 --> 2CO + 4H2
Initial 0 150 100 0 0
En cours x 150-2x 100-x 2x 4x
Fin xmax 150-2xmax 100-xmax 2xmax 4xmax
5° réactif limitant est CH4 et xmax =75mol
6° composition du système dans
son état final
2CH4 + O2 --> 2CO + 4H2
0 15 150 300
Dans la compo finale c'est 25 pas 15 non?
100 - xmax = 100 - 75 = 25mol
Pour le reste j'ai noté la même chose mais pour la 3 j'aimerais qu'on m'aide à déterminer les couples redox si possible.
Merci.
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