Bonsoir,
la première formule me semble juste mais la deuxième est totalement aberrante ! Il ne faut jamais mettre plus de quatre liaisons à une espèce qui n'est pas hypervalente. Or, O n'est pas un élément de transition et ne peut donc pas être hypervalent. As-tu calculé le nombre de doublets qu'il doit y avoir dans la molécule ? C'est la chose à faire avant d'essayer de représenter les molécules. Ainsi, on sait si on s'est trompé ou non.

oui j'ai fait 5x2+6 = 16 / 2 = 8

Je trouve cela aussi. Ensuite, il faut mettre le moins de charges possibles sur les atomes. Idéalement, il faudrait que chacun des atomes soit neutre. Je vois deux formules possibles : O-N-N avec trois doublets non liants sur O, une triple liaison entre les deux N et un doublet non liant sur le deuxième N. Par contre, les atomes ne sont pas neutres. Ou alors si on veut que les atomes soient neutres - mais cette formule me fait bizarre - N-O-N avec deux doublets non liants sur chacun des atomes, et donc forcément une lacune électronique sur chaque N.

Je viens de vérifier, il s'agit de la première formule.

D'accord Merci : )

et pour Cl3Br3, Cl3Br32+ on fait comment .. ça j'y arrive pas du tout

donc c'est O-N-N ?

Oui ^^. Je viens de voir que Br est l'atome central (on remarque que Br est hypervalent quand on écrit sa configuration électronique) et qu'il admet donc 5 liaisons supplémentaires puisque cela lui fait 10 électrons "supplémentaires" :
Mais après je n'arrive pas à voir. On a 21 liaisons mais j'en ai 24...
Je cherche !

J'ai trouvé. C'est très facile lorsque l'on ne met pas quatre atomes de Br au lieu de trois... Donne-moi ta réponse et je te dis si c'est juste. Il fallait juste penser à mettre le Br en tant qu'atome central.

Je sais pas j'y arrive pas ..

j'ai fait un truc mais je pense c'est nimporte quoi ..

Ce n'est pas grave, montre-moi quand même ^^ Le tout est d'essayer.

Donc c'est ça pour N2O ?

Oui c'est ça. N'oublie pas d'indiquer la charge formelle de chacun des atomes sur la formule.
Et maintenant ^^

je propose :

Non, l'atome de Br est central donc tous les atomes sont sur lui. Après, quand on sait ça c'est facile. Et n'oublie pas qu'il faut privilégier les atomes neutres quand c'est possible.

je retente

Oui, c'est possible techniquement mais on préfèrera mettre un doublet non liant sur le brome central. Les charges formelles sont ainsi toutes égales à 0 ^^. Et pour il suffit d'enlever ce doublet non liant. Voilà, ton problème est résolu !

je vois pas trop a quoi ça ressemble avec le doublet non-liant sur Br central ???

Hum je peux pas envoyer de dessin mais c'est pareil que le tien sauf que la double liaison tu la transformes en simple et tu mets le doublet sur le Br central. C'est plus clair ?