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Chimie - Relation de Vant'Hoff

Posté par
Primaths 12-04-11 à 13:38

Bonjour à tous !

Voilà ma question; en voulant démontrer lal loi de Vant'Hoff, via celle de Gibbs-Helmotz, j'ai dû supposer que rH/T s'intégrait selon T en -rH/T², càd rH indépendant de T...
D'où ma question; la loi de Vant'Hoff n'est elle valable que dans l'approximation d'Elligham (qui traduit cette indépendance) ?

Merci d'avance

Loi de Vant' Hoff:
\frac{d(\ln K^\circ_p)}{dT} = \frac{\triangle_r H^\circ}{RT^2}

Posté par
Boltzmann_Solverre : Chimie - Relation de Vant'Hoff 12-04-11 à 14:46

Bonjour,

Tu n'as pas d'intégration à faire pour montrer Van't Hoff (qui est toujours valable). Par contre, pour résoudre Van't Hoff, on se place souvent dans l'approx d'Ellingham en considérant la variation d'enthalpie libre molaire comme constante.


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