Bonjour, je suis coincée pour un exercice je n'arrive pas à le terminer, pouvez vous m'aider? Merci d'avance.

une burette permet une precision au dixieme de mililitre. On peut grace a elle verser la solution qui s'y trouve goutte par goutte. Le volume de la goutte qui tombe d'une burette  sera considéré egal a 5,0.10^-2mL dans tout l'exercice.

Sous la pression normale P0 = 1,013.10^5 Pa et la temperature= 25°c. On fait barboter 1L de HCl gazeux, spoosé parfait dans 1L d'eau pure. La dissolution du gaz est totale et elle se fait sans variation de volume. La transformation entre HCl et l'eau est totale. On appelle S0 la solution d'acide chlohydrique obtenue.

1.a Calculer la quantité de matiere initiale de HCl :

==> PV=nRT = 4,089.10^-9 mol

b. Ecrire l'equation de la reaction:

==> HCL + H2O= Cl-  + H3O+

c. en deduire la quantité de matiere d'ions oxonium a l'etat final, puis en deduire le pH de S0

==> d'après le tableau d'evolution que j'ai fait et comme la reaction est totale xf=xmax donc HCl a pour xf= 4,089.10^-9mol donc xf de H3O+ = 4,089.10^-9

Le pH = -log(H3O+) = 8,40 car [H30+] = xf/ V = 4,089.10^-9 /1 = 4,089.10^-9 mol.L-1
Or je trouve un pH basique alors que le produit est un acide.

2. Dans un becher contenant 10 mL d'eau pure de pH = 7 a 25°c on laisse tomber une goutte de la solution S0 ( on prendra Ph S0 = 1,4)On appelle S1 la solution obtenue.

a. Calculer la quantité de matiere en ions oxonium dans la goutte d'cide chlorydrique

==> [H3O+] = 10^-pH = 3,98.10^-2 mol.l-1
n=cv= 3,98.10^-2 x 5.10^5 = 1,99.10^-6 mol

b. Déterminer le Ph de la solution S1. Quelle variation de pH subit l'eau pure contenue dns le becher?

==> c'est ici que je n'y arrive pas.

c. quel est le pH du melange d'une goutte de S0 et d'une goutte de S1?

Merci d'avance