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chimie - question acide/base
Bonjour,
j'ai pour une question de chimie
Décrire la réaction de dissolution du gaz carbonique dans de l'eau à pH neutre, le pKa étant de 6.
Le problème est que je ne sais pas si l'eau réagit comme un acide ou une base ici. Le pKA étant de 6, donc inférieur à 7 la base est majoritaire mais je ne sais pas comment exploiter cette donnée
En vous remerciant,
Bonjour,
On peut décomposer la dissolution du dioxyde de carbone dans l'eau en trois étapes :
a) La dissolution proprement dite, c'est à dire le passage de la molécule de CO2 de l'état gazeux à l'état dissous :
CO2(g) = CO2(aq)
b) La réaction entre une molécule de CO2 à l'état dissous avec une molécule d'eau pour donner une molécule d'acide carbonique souvent notée H2CO3
CO2(aq) + H2O → H2CO3(aq)
c) La réaction acido/basique entre l'acide carbonique et l'eau :
H2CO3 (aq)+ H2O = (HCO3)- (aq)+ H3O+
Remarques :
A 25°C le pKa du couple H2CO3 / (HCO3)- est égal à 6,4
Le calcul montre en effet la prédominance (80% - 20%) de (HCO3)- sur H2CO3
H2CO3 est un diacide, mais à pH=7 la deuxième acidité est parfaitement négligeable.
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