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Chimie quantitative
Bonjour,
Pouvez-vous m'expliquer, nous avons eu l'exercise suivant et j'ai la peine a comprendre:
Calculer la masse d'eau obtenue en faisant réagir 8 g d'hydrogène avec 32 g d'oxygène
Pour 8g de H 32 g O
2H2+O2-------2H2O
n=8/2g/mol
n=4 moles pourquoi on me dit que seulement 2 moles vont réagir et il y 2 en excès, 4 gr de H2 ne réagissent pas.
Pour l'oxygène
n= 32/32 g/mol
n=1 mole pourquoi on l'appele "limitant"
m=n.M
2moles.18g/mole= 36 g d'eau sera produit 2 moles de H2O
J'ai un test lundi et le prochain cours sera la semaine prochaine.
Merci
Bonjour,
Non, nous n'avons pas encore fait.
Peut-tu m'aider S.T.P
Il s'agit d'un exercice suceptible d'introduire le tableau d'avancement. T'expliquer la chose sans ce dernier ne me paraît idéal.
Bonjour,
Pouvez-vous me dire pourquoi on dit que seulement 2 moles de H vont réagir et pourquoi O on l'apelle "limitant".
Merci
Car les quantités des diverses espèces évoluent proportionnellement à leur nombre stoechiométrique. Tout simplement.
O est le limitant car c'est lui qui sera épuisé lors de la réaction.
Desolée, pour le calcule de la masse d'eau je doit tenir en compte seulement le 2 devant ma formule équilibré 2HO?.
Merci beaucoup
Je ne suis pas de langue française j'ai la peine à m'exprimer,
Pourquoi il y a seulement 2 moles qui vont réagir si il y a 4 moles et comment savoir.
Merci beaucoup
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