Salut,

A. A faire on n'a pas la FDS ...

B. Par définition de la concentration molaire :

C = n/V

n quantité de matière en AgNO3
V volume de la solution

or n = m/M

donc C = m/(M.V)

M masse molaire de l'AgNO3
m sa masse dissoute

donc m = ?

(bien détailler ton calcul)

C. A faire.

Le calcul ses quoi stp ?

Bah faire le calcul de la masse ...

Puisque je t'ai refait la démonstration, il te reste à faire l'application numérique.

je ne comprend rien

Je dirai surtout que tu n'as pas envie de le faire ...

Et je ne t'aiderai plus si tu ne te donnes pas la peine de relire ton cours et de t'impliquer davantage.

A. Que dit la FDS ?
Tu ne l'a pas postée.
Quelles sont les précautions à prendre avec le nitrate d'argent ?

B. Par définition de la concentration molaire :

C = n(AgNO3)/V

n quantité de matière en AgNO3
V volume de la solution

or n = m(AgNO3)/M(AgNO3)

donc C = m(AgNO3)/(M(AgNO3).V)

M masse molaire de l'AgNO3
m sa masse dissoute

donc m = ?

(bien détailler ton calcul)

C. Propose-moi un protocole en lien avec ton cours ou livre de chimie.

Ceci semble confirmer mes dire : et ici ...

Autant s'arrêter là.

que veut dire protocole de realisation de la solution désirée

Protocole = déroulement d'une expérience scientifique ;

Protocole de réalisation d'une solution = procédure d'élaboration d'une solution.

C'est un principe vu en cours et en TP.

pour le protocole

1 ) peser m en prélevant le solide avec une spatule propre et seche
2) introduire le solide dans une fiole jaugée de 1 L avec un entonnoir
3) remplir la fiole avec de l'eau distillée  et apres l'avoir bouchée agiter pour dissoudre le solide


est ce que c'est bon ?

Mes commentaires en bleu :

1 ) peser m en prélevant le solide avec une spatule propre et seche
--> comment mesures-tu une masse précise ?

2) introduire le solide dans une fiole jaugée de 1 L avec un entonnoir
OK

3) remplir la fiole avec de l'eau distillée et apres l'avoir bouchée agiter pour dissoudre le solide
--> le mieux est de remplir environ à moitié, de boucher, d'agiter pour dissoudre le composé solide
--> puis de compléter en eau distillée jusqu'où ?

Merci pour tes commentaires pour la question  B  voici mon calcul

Formule nitrate d argent ; AgNO3
1 atome d argent de masse molaire 107,9 g.mol
1 atome d azote de masse molaire 14g.mol
3 atomes d oxygène de masse molaire 16g.mol

M (AgNO3)=M(Ag1 N1 03)=107,9*1+14*1+16*3=169,9 g/ mol

OK pour ton calcul de la masse molaire, mais ça n'est pas le calcul final de la masse

Je dois divisé par quoi

Je t'ai fait un raisonnement détaillé le 27-12-15 à 13:02, si tu ne l'as même pas lu, on ne va pas avancer.

169,9/0,1/1=1699

Par définition de la concentration molaire :

C = n(AgNO3)/V

n quantité de matière en AgNO3
V volume de la solution

or n = m(AgNO3)/M(AgNO3)

donc C = m(AgNO3)/(M(AgNO3).V)

M masse molaire de l'AgNO3
m sa masse dissoute

donc m = C x M(AgNO3) x V

V = 1 L
M(AgNO3) = 169,9 g/mol
C = 0,1 mol/L

donc m = 0,1 x 169,9 x 1 = 16,99 g

=> ton résultat est faux ...

Il est urgent que tu revois ton cours, parce que là tu as de grosses lacunes qui vont très vite te paralyser en physique et en maths.

merci

Je t'en prie.

Voici une fiche que je te conseille fortement d'imprimer et d'apprendre par coeur :

(clique sur la maison)
[lien]

Merci beaucoup je vais L imprimer

de rien !

A+