Bonjour, j'ai un exo de chimie mais je bloque,
Récipient avec mélange gazeux de diazote et dioxygène,composition inconnue, pression partielle totale = 0.513*10^5 Pa,
Grace a une réaction avec du phosphore, la totalité du dioxygène a disparu alors que le diazote reste inaltéré,
la pression chute alors de 0.333*10^5 Pa
Calculer la fraction molaire de chaque gaz dans le mélange avant le phosphore :

Début :
Diazote = N2,
Dioxygène = O2
Fraction molaire = ni/somme ni
pi = xi * ptot
xi = pi/(0.513*10^5)
Pour calculer pi, on sait qu'une fois le dioxygène enlevé la pression chute de 0.333*10^5
0.513-0.333=0.18 ??
Un grand merci