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Chimie Précipitation
Bonjour,
Je mets ce message car j'ai besoin d'aide en Chimie dans le sujet des précipités
Par exemple comment on résouds cette exercice ci?
A l'aide des règles de solubilité , prédisez l'éventuelle apparition d'un précipité pour chacune des réactions suivantes et écrivez l'équation moléculaire correspondante. Si aucun précipité n'est observé, écrivez « pas de solide formé ».
HCl(aq) + Hg2(NO3)2 (aq) →
KHSO3(aq) + HNO3 (aq) →
Chlorure d'ammonium aqueux et nitrate de plomb(II) aqueux
Chlorure d'ammonium aqueux et hydroxyde de calcium aqueux
Merci de vos réponses 
Un précipité ne peut se former que si le solide qui se forme est insoluble dans le solvant.
En appliquant les règles de solubilité tu peux savoir ce qu'il en est.
Je prends un exemple concret :
NaCl(aq) + AgNO3(aq) → .......
Les deux corps "candidats" à la précipitation sont NaNO3 et AgCl
Les règles de précipitation montrent que NaNO3 est soluble dans l'eau : Il ne précipitera pas.
En revanche, les règles de précipitation montrent que AgCl est insoluble ( disons plutôt très peu soluble ) dans l'eau. AgCl va précipiter.
On aura donc : NaCl(aq) + AgNO3(aq)→ AgCl(s) + NaNO3(aq)
Dans l'éventualité où aucun des deux "candidats" n'est insoluble dans le solvant, il ne se formera aucun précipité solide.
Merci beaucoup pour votre reponse je suis désolée de n'avoir pas pu répondre avant
L'exemple est très clair mais j'ai encore 1 doute.. Ag est insoluble mais le CL est soluble...donc si 1 des éléments insolubles on aura une précipitation? Est-il toujours le cas?
J'ai rien dit j'ai trouvé c'est du à l'ordre des règles de solubilité ( Ag+ est devant CL- ) donc c'est insoluble
Merci beaucoup
Les règles de solubilité sont en général présentées sous forme de tableau numéroté.
L'ordre dans lequel on rencontre ces règles permet de prévoir la solubilité.
La règle rencontrée en premier prévaut.
Dans le cas du chlorure d'argent la règle concernant la non solubilité de Ag+ est rencontrée avant celle qui indique la solubilité de Cl-
On en déduit que AgCl est insoluble
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