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chimie, piles
bonjour, je suis en train de faire un tp sur les piles et j'ai de grosses difficultées étant donné que je n'ai rien compris sur ce chapitre!!
voici l'énoncé et la question:
A l'aide de différentes lames métalliques et de béchers contenant ds solutions ioniques, réaliser les demis piles: Cu2+/Cu ; Zn2+/Zn ; Pb2+/Pb ; Fe2+/Fe
Prévoir la polarité de chacune des piles obtenues en associant deux à deux ces demi-piles et écrire dans le sens direct les équations des réactions s'y produisant.
Voilà, si quelqu'un pourrait me dire la réponse et me l'expliquer rapidement ce serait cool!!
merci beaucoup
Bonsoir,
Tu pourrais utiliser les potentiels Redox (et la fameuse règle du Gamma), comme vu en cours.
Par exemple :
Cu2+/Cu a un potentiel +0,34 V
Zn2+/Zn a un potentiel -0,76 V
Donc la pile formée par ces deux demi-piles aura un potentiel 0,34+076 = 1,1 V
La réaction de la pile (c'est la pile dite Daniell) sera : Zn + Cu2+ 
Zn2+ + Cu
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