je trouve Kb= 39810,7 alors qu'il faut trouver Kb=10^-9,4

Bonjour

Quelle est la concentration molaire de cette solution ? Elle vaut 10^-2 mol/L ?

Comme c'est une base faible on peut considérer que, à l'état final, on a [aniline]C₀ et [OH-]=[C₆H₅NH₃⁺] ca simplifie les calculs !

oui la concentration est 0,01 mol/L
mais j'ai pris c0= 0,01 mol/L ce n'est pas ça qu'il faut faire?

Mais pourquoi as-tu pris 7 dans ton calcul ? Le pKe vaut 14 !!! Il n'y a pas de facteur 1/2 pour simplifier pour le pKe!!!

Voici ce que l'on obtient :

Kb =

ce qui donne au final :

[H+] =

d'où :

pH = pKe + 1/2(log Kb + log C₀)

OK?

mais on est avec les bases faibles ici !! je ne comprends pas...dans quel cas il faut employer cette formule que j'ai écrite alors?

Je ne sais pas ! Tu te rappelais précisément de cette formule ? Parce qu'en ce qui concerne les bases faibles c'est cette formule qu'il faut utiliser :
pH = pKe + 1/2(log Kb + log C0)

ah je ne connais pas cette formule, je crois qu'elle va m'être plus utile que celle qui m'a été donné en cours parceque quand je fais des exercices avec la formule que nous a donné le prof, je ne tombe jamais sur le bon résultat ! Et j'ai vérifié sur mon cours, le prof ne nous a donné pour les bases faibles, que pH= 7 + 1/2 pKa + 1/2 c0 !!

merci beaucoup !!

Au fait, Ke représente la constante d'acidité ?

Pour l'expression :  pH= 7 + 1/2 pKa + 1/2 C0 tu as du mal recopié le cours ou bien ton prof a fait une petite erreur ! Pas bien grave mais effectivement ca fausse le résultat ! Tu me diras si, avec la formule que je t'ai donné tu y arrives mieux (à propos tu sais comment la redémontrer?)

merci ^^ je vais retenter les exercices (que je n'arrivais pas à faire) avec ta formule voir si ça marche mieux
par contre pour la redémontrer....je ne vois pas trop....bon on sait que pH=-log[H+] , pH d'une base forte = 14 + log c0 et avec x = (-Ka + 4Kac0 + Ka² ) /2 c'est avec ces formules qu'on va pouvoir la démontrer c'est ça ?

non je ne trouve toujours pas la bonne réponse...Est ce que vous l'avez trouvé vous ?
je trouve pKa= -9,4 donc un Ka=3,98x10^-10
et j'ai regardé sur les différents cours du prof, il nous donne toujours la même formule pour les bases faibles : pH= 7+  1/2 pKa + 1/2 log c0
à moins que Ka Kb ???

Oui ca c'est sur que Ka Kb !!

Voila comment je retrouve cette expression :

on considère la réaction : C6H5NH2 + H2O = C6H5NH3+ + HO-

On fait les hypothèses que :
- les ions HO- proviennent surtout de la réaction de C6H5NH2 avec l'eau donc on peut dire que, à l'état fianl, on a : [HO-]=[C6H5NH3+]
- C6H5NH2 est une base faible donc, à l'état final, on a : [C6H5NH2]C₀

On peut donc écrire la constante de basicité de cette réaction :
Kb = =

D'où : [HO-] = Kb*C₀

Soit : = Kb*C₀

d'où : [H3O+] =

D'où : pH = pKe + 1/2*log(Kb) + 1/2*log(C₀)

Comme pKe=14 on a donc : pH = 14 + 1/2*log(Kb) + 1/2*log(C₀)

Je ne vois pas pourquoi on mettrait 7 à la place de 14 !

j'ai trouvé!!! L'expression de choco c'est pour K_a et l'expression de lulu est pour K_b!!

Je vous rappelle que m'enfin