Salut tout le monde,j'ai un problème concernant un exercice,j'ai vraiment du mal à le faire.Merci de pouvoir m'aider





a) On souhaite oxyder du fer métallique. Quels ions monoatomiques peuvent se former ?

b) Si l'on utilise le soufre comme oxydant, on obtient un solide ionique constitué d'ions Fe²⁺ et d'ions soufre. Quelle est la formule de ce solide ? Justifier la réponse en utilisant la classification périodique.

c) En déduire les couples oxydant/réducteur mis en jeu lors de l'oxydation, ainsi que l'équation chimique résultante.

d) Si l'oxydant du fer métallique est le dioxygène, le solide obtenu est, dans certaines conditions, Fe₂O₃ (s). Quels sont, dans ce cas, les couples oxydant/réducteur et l'équation chimique mise en jeu ?

e) Dans le cas où l'oxydant est le dibrome liquide, le solide obtenu contient des ions Fe³⁺. Quels sont les couples oxydant/réducteur et l'équation chimique permettant d'interpréter cette oxydoréduction ?

f) A l'aide de la classification périodique, proposer un autre oxydant susceptible de réagir avec le fer.

g) Pourrait-on utiliser l'argon pour oxyder du fer ?

h) Lors du meulage d'une pièce en fer, les étincelles observées résultent de la combustion dans l'air de petits morceaux de fer. Laquelle des espèces chimiques envisagées dans cet exercice est obtenue lors de cette combustion ? Justifier la réponse.

Voilà,merci beaucoup.