voila voila je sais que c'est un forum de math mais les PCSI pourrons surement éclairé mon problème

on me demande de calculer le potentiel standard de MnO(s)/Mn(s)   (1)

je suis cencé m'aider des réactions suivantes:
MnO(s) + H20 <=> Mn[2+] + 2OH[-]      Ks=10^(-12.9)   (2)

Mn[2+] + 2é <=> Mn(s)     E°=-1.17                     (3)

j'ai posé (1)=(3)-(2)

ce qui nous donne -nFE°(1)=-RT*ln(Ks)+nFE°(2)

mais en résolvant l'équation je ne trouve pas le bon potentiel qui est censé etre de -0.72V

on m'a dit que j'avais oublier la dissociation de l'eau mais je vois pas trop comment je la fais intervenir dans le calcul

si quelqu'un a la réponse merci d'avance