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Chimie organique trouver une formule globale
Bonjour à tous,
je suis en 1ère année de médecine et la correction d'un TD de chimie organique n'est pas très claire sur un exercice
Un composé organique comporte uniquement du carbone, de l'hydrogène et l'oxygène d'un seul groupement acide carboxylique. Son analyse centésimale donne : C=68.8% H= 4.9%.
Donnez la formule globale et le nombre d'insaturations ou de cycles.
Il n'y a donc que 2O
n(o2) = 53.3/(16*2) = 0.82
n(c) = 68.8/12 = 5.73
n(h) = 4.9
Tout ça pour 100g de composé.
A partir de ces résultats comment détermine-t-on la formule globale ?
Merci,
L.
Bonjour,
Dans ce type d'exo, il faut trouver d'une part la masse molaire du composé. Et ensuite, sa formule brute.
La seule info originale, c'est qu'on te dise que ton composé a des oxygènes que sur sa fonction acide carbo et qu'il n'y a que des CHO. Donc, tu peux tirer la masse molaire par la relation :
%O = N(O)*M(O)/M(Composé)
M(Composé) = N(O)*M(O)/%O = 2*16/(1-0.688-0.049) = 121.67 g/mol
Ensuite, tu calcules les N(C) et N(H) par la même relation :
N(C) = %(C)*M(composé)/M(C) = 6.97 = 7
N(H) = %(H)*M(composé)/M(H) = 5.96 = 6.
Donc, c'est C7H6O2.
I = (2+2*nc-nh)/2 = (7*2-6)/2 = 5. Il y a 5 insaturations. Un exemple de composé pouvant vérifier cette formule est l'acide benzoïque.
Bonjour,
La formule du composé est de la forme CxHyO2
Le pourcentage massique en carbone est telle que: Pm(C)=m(C)/M(A) avec M(A) masse molaire du composé
d'où x= m(C)/ M(C)= Pm(C).M(A)/M(C)
Tu fais la même chose pour les autres atomes, tu trouves x et y
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