Bonjour,
J'ai un exercice de chimie à faire et j'aurais besoin d'un peu d'aide...

1) La combustion complète d'une mole d'un hydrocarbure CxHy donne six moles de dioxyde de carbone et six moles d'eau. Ecrire l'équation de la réaction.

Donc là j'ai répondu
? C_xH_y + 9 O₂ 6 Co₂+ 6 H₂O

2) Quelle masse d'eau est formée, quel volume de dioxygène est nécessaire à 20°C?

n = m/M
donc:
m = n*M
   = 6*18
   = 108 g
Il y a donc 108 grammes d'eau formés.

n = V / Vm
donc :
V = n*Vm (Vm d'O₂= 17,36.10^-3 m³/mol
  = 9*17,36.10^-3
  = 0,156 m³
Le volume de dioxygène nécessaire à 20°C est donc de 0,156 m³

C'est juste?

3) A quelles familles peut appartenir cet hydrocarbure?

J'ai répondu à la familles des Alcènes car de la forme : C_nH_2n

4) Dessiner toutes les formules topologiques possibles (sans tenir compte des isomères Z/E) sachant que la chaîne la plus longues est à 5 atomes de carbone.
...

5) Cet hydrocarbure réagit avec le dibrome dans les proportions stoechimétriques, quel composé peut-on éliminer?

A partir de là je ne comprends pas trop..
il faut faire C_xH_y + Br₂
?

6) Quelle masse de dibrome faut-il?
7) Quel autre test est aussi possible?
8) Sachant que l'hydrocarbure ne présente pas d'isomérie Z/E, quelles molécules peut-on envisager?
9) La double liaison ne comporte qu'un seul atome d'hydrogène, identifier et nommer le composé.

Merci beaucoup d'avance à ceux qui pourront m'aider.