Bonjour,

C_xH_yO_z + [x+(y/4)-(z/2)] O₂ x CO₂ + (y/2) H₂O

Merci mais je ne comprends pas le coefficient devant le O2...

Et sinon il n'y en a pas devant CxHyOz car c'est O2 en excès?

Merci d'avance!

Non, l'équation de la combustion ne présume pas de l'excès ou de défaut de tel ou tel réactif. Elle permet juste de trouver les coefficients stoechiométriques.

On procède en 3 étapes :

1) d'abord on équilibre en C : il y en a x à gauche, donc à droite on a x devant le CO₂
2) puis on équilibre en H : il y en a y à gauche, donc à droite on a (y/2) devant le H₂O
3) enfin on équilibre en O : il y en a z à gauche et 2x+(y/2) à droite, d'où le terme devant le O₂

Okok merci beaucoup pour tes explications , je ne suis vraiment pas doué...

Et sinon dernière question comment savons-nous qu'il n-y-a aucun coefficient devant CxHyOz dès le début?

En fait, on peut multiplier chaque membre de l'équation par n'importe quel nombre. Par exemple, on aurait très bien pu choisir de mettre un 2 devant C_xH_yO_z au départ, et on aurait alors adapté les autres coefficients.
Mais par habitude on met le coefficient 1 (c'est-à-dire qu'on n'écrit pas de coefficient) devant le réactif principal.

Okok merci beaucoup et a+!