Salut !

Voir ici pour la méthode de Widmark :

hmmmmm ca m'aide pas vraiment a comprendre la procedure du tp... mais merci quand meme pour la reponse!

tu pourrais poster le protocole? ou au moins les grandes lignes

alors voila les grandes lignes du protocole:

Experience 1: standardisation du thiosulfate de sodium

le thiosulfate de sodium reagit avec l'oxygene de l'air et le dioxyde de carbone, la concentration de thiosulfate de sodium evolue au cours du temps. La standardisation du thiosulfate de sodium est effectuee a partir d'une quantite connue d'iode, liberee par de l'iodate de potassium dont la quantite est calculee a partir de cette equation ==> KIO3 + 5 KI + 6 HCl  3 I2 + 3 H2O + 6 KCl
l'equation ionique nette est ==> IO3- + 5 I- + 6 H+  3 I2 + 3 H2O
enduite on a la description du protocole pour le titrage

Experience 2: dosage de l'ethanol selon Widmark

Contexte
L'analyse est basée sur l'oxydation de l'éthanol avec du bichromate de potassium en excès (K2Cr2O7). L'effet oxydant de bichromate de potassium est attribué à la libération d'atomes d'oxygène en solution acide en présence d'un agent réducteur:
K2Cr2O7 + 4 H2SO4  Cr2 (SO4) 3 + K2SO4 + 4 H2O + 3 'O'

L'éthanol est oxydé en acide acétique:
CH3CH2OH + 2 "O" (de K2Cr2O7)  CH3COOH + H2O

l'iodure de potassium est ensuite ajouté à la solution. L'excédent de bichromate de potassium dans la solution oxyde les ions iodure en iode:
2 KI + 'O' + H2SO4  I2 + K2SO4 + H2O

L'iode libéré est ensuite déterminée par titrage avec le thiosulfate de sodium comme dans l'expérience 1:
2 Na2S2O3 + I2  2 Nal + Na2S4O6

Une réaction à blanc est effectuée afin de trouver la quantité d'iode qui peut être libérés par la totalité du montant de bichromate de potassium. La concentration d'éthanol est généralement exprimée en ‰ (le même que mg/cm3). Cette méthode a été utilisée pour la détermination de l'éthanol dans le sang (test de Widmark).

ensuite on a la description du titrage

Voila alors le probleme c'est que notre prof veut qu'on explique les etapes de cette experience et qu'on calcule la concatration d'ethanol a la fin. Pour la concentration d'ethamol je peux me debrouiller mais le probleme c'est que je ne vois pas la relation entre ces deux experiences. c'est comme si c'etait deux experiences completement independantes!

A la rigueur le diiode formé par la standardisation est la seule espèce qui pourrait intervenir dans le dosage, mais cela fausserait les mesures. Donc effectivement je ne vois pas de liens entre ces deux protocoles. Tu as effectué ce TP ou c'est une préparation ?

d'après ce que je comprends ... car c'est une drole de façon d'écrire les  réactions redox ... mais après tout ...
Il faut bien ecrire les réactions bilans pour pouvoir faire des calculs, je ne marque que les coefficients stoechiométriques importants pour faire les calculs  

1) la réaction du diiode avec le thiosulfate est I2 + 2 Na2S2O3 -> ... On commence par déterminer la concentration exacte du thiosulfate utilisé ( standardisation )au moment où on l'utilise et on voit que 1I2 est dosé par 2 thiosulfate .  

2) dosage :
a) on fait un essai à blanc avec une quantité donnée de dichromate : K2Cr2O7 + 6KI  -> 3I2 ... et on dose le diiode formé par le thiosulfate où l'on voit que 1 dichromate donne 3I2 dosés par 6 thiosulfate  
b) me^me volume de dichromate + volume connu de solution d'alcool :3 C2H5OH + 2 K2Cr2O7  -> ...  
le reste de dichromate est mis à réagir avec du KI selon K2Cr2O7 + 6KI -> 3I2 ...  et le diiode formé est dosé par du thiosulfate

et on fait les comptes de nombre de moles ....

Salut

Ok je vois l'utilité. Merci pour la précision