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chimie organique
Bonjour
Dans un ester, la masse de carbone et égale 2,25 celle de l oxygène que il renferme.
1/ déterminer sa formule brute
Comment je dois faire?
Bonsoir moussolony,
Pour cet exercice on va s'appuyer sur la formule brute générique 
.
- alcane: CnH2n+2
- alcène: CnH2n
- mono alcool: CnH[sub]2n+2[/subO
As-tu une idée de ce que peux être cette formule brute générique pour un ester ?
Bon courage,
Metal Oxalate
Bravo !
Du coup, combien d'oxygène y a-t-il dans un ester?
Connaissant le ratio des masses Carbone/Oxygène, en déduire le nombre de carbone dans la formule brute.
Puis à l'aide de la formule brute générique, trouver le nombre d'hydrogène.
A toi de jouer 
!
Il y a 2 oxygène dans un ester..
nombre de carbone dans la formule est n.
le nombre d hydrogène est 2n
Oui, il y a bien 2 oxygène.
Pour le carbone, par contre, combien vaut n?
Indice : la masse de carbone est égale à 2,25 celle de l oxygène
Presque moussolony !
Tu as la bonne idée, mais un petit oubli vient fausser le résultat...
mcarbone = 2.25 x m oxygène
Or mi = ni.Mi
D'où :
ncarb x Mcarb = 2.25 x nox x M ox
Donc n x 12= 2.25 x 2 x 16
Au final, combien vaut n?
Quelle est la formule brute de cet Ester ?
On y est presque
!
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