Bonjour,

Tu peux remplacer dans l'énoncé :

" On vaporise 20g de cette substance"
par
" On vaporise 20g de B"

En suivant ce raisonnement je trouve comme masse molaire approximative de B 67g/ mol mais dans ce cas je pense c'est impossible de déterminer l'élément inconnu

Je n'ai pas trouvé la même masse molaire que toi.
L'un (au moins) des deux a fait une erreur.
Pour y voir plus clair, merci d'exposer le calcul qui t'a amené à  ce résultat.

Bah j'ai d'abord cherché le nombre de moles à partir de l'équation des gaz parfaits PV= nRT  V=6,92L = 6,92.10^-3metre cube T(absolu ou en Kelvin)= 35+273=308k
n=((10^5)*6,92*10^-3)/(8,31*308)=0,3 par excès
M= m/ n
M= 20/ 0,3=66,6g/mol

Ton calcul est correct, mais ton arrondi à 0,3 mol ne l'est pas.
J'ai trouvé n = 0,270 mol et par suite M = 20 / 0,270 = 73,9 g/mol que j'arrondis à 74g/mol car en chimie organique les masses molaires sont très souvent des nombres entiers.

Oui après calcul j'ai également le même résultat et donc pour le nombre d'atomes de carbone et d'hydrogène voilà j'ai fait
%c=1200x / 74 de ce fait après calcul x = 4 et pour l'hydrogène y= (13,5*74)/100= 10 approximativement
Et quand on fait 74-((12*4)+(10)= 16 donc est ce qu'on peut déduire directement qu'il s'agit de l'oxygène

Oui, et donc que la formule brute cherchée est C₄H₁₀O laquelle formule brute correspond à plusieurs ( 7 je pense ) formules semi-développées différentes.

Oui j'ai maintenant résolu mon exo grâce à vous merci beaucoup ça m'aidera énormément dans mon devoir à venir . Encore merci 😊😊😊