Rappels :
M(CO₂) = 44 g/mol
M(H₂O) = 18 g/mol

A ton avis :
Quelle est la masse de carbone (C) présente dans les 415 mg de dioxyde de carbone formés ?
et
Quelle est la masse d'Hydrogène (H) présente dans les 297,5g d'eau formée ?

selon moi la masse de carbone est 12.27 et la masse d'hydrogène est 33,05 s'il vous plaît ne confondé par les unités merci

Désolé pour ma faute d'inattention sur les unités de masse concernant l'eau.
J'aurais du écrire :
"Quelle est la masse d'Hydrogène (H) présente dans les 297,5 mg d'eau formée ?"
Il est vrai que toi tu ne prends pas le risque de confondre les unités puisque tu n'en mets pas !
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Tes résultats sont faux, mais comme tu n'expliques pas comment tu les as obtenus, je ne peux pas situer l'origine des erreurs commises.

merci s'il vous plaît je m'explique     M(c)=3*m(CO2)/11=12.27mg.                         M(H)=1/2*297,5=33,05mg.                    merci pour votre assistance

OK
Je ne comprends pas trop ce que tu as fait, mais je corrige pour le carbone contenu dans CO₂ :
Dans 44g de CO₂ on trouve 12g de carbone.
Par simple proportionnalité ( produits en croix ) on trouve (12 * 415) / 44 = 113,18 mg de C dans 415 mg de CO₂

Sur le même principe je te laisse trouver la masse d'hydrogène (H)  présente dans 297,5 mg d'eau

merci dans le même principe dans 33g de H2O on trouve 1g de H par simple proportionnalité 1*297.5/34=9.01mg de H dans 297.5mg de H2O.                                             s'il vous plaît par la suite qu'est qu'il faut faire ??

Avant de passer à la suite, il convient de corriger tes erreurs .
La masse molaire de l'eau est de 18g/mol  ( et non 33g ) et dans ces 18g on trouve 2g d'hydrogène ( et non 1g )
Je te laisse corriger.

merci 2*297.5/18=33.05mg

s'il vous plaît par la suite qu'est qu'il faut faire ???

Les 113,18 mg de C trouvés dans le CO2 proviennent entièrement des 212,5 mg de composé organique.
On en déduit le taux de C dans ce composé.

Par un raisonnement analogue on trouve le taux d'hydrogène dans le composé organique.

Et ce qui manque pour arriver à 100% est le taux d'azote.

Tu obtiens ainsien pourcentage  la réponse à la tâche 1.

une fois de plus merci pour votre assistance voilà les pourcentages que j'ai trouvé %C=mC*100/212.5=53,26%                    %H=mH*100/212,5=15,55%.                 %N=100-(53,26+15,55)=31,19%.       S'il vous plaît qu'est qu'il faut faire à la tâche 2            

s'il vous plaît aider moi avec la tâche 2 s'il vous plaît.

Au lieu  de raisonner sur un échantillon de 212,5 mg il faut raisonner maintenant sur une mole du composé cherché.

On connait la masse d'une mole de ce composé : 45g
On connait les proportions en C, H et N qui sont les mêmes que dans l'échantillon.
On en déduit les masses de C, H et N dans une mole et à partir des masses molaires de ces éléments on aboutit à la formule cherchée.

s'il vous plaît je ne comprends pas exactement se qu'il faut faire

Soit A le corps dont on recherche la formule.
Cette formule est de la forme C_xH_yN_z (x,y et z sont les inconnues à trouver)
Une mole de A a une masse de 45g
53,26% de ces 45g sont du carbone.

Cela permet de trouver la valeur de x