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Chimie organique
Bonjour, s'il vous plait j'ai besoin d'aide !
Un liquide organique ne contient que le carbone, de l'hydrogène et de l'oxygene. On vaporise 18mg dans un eudiometre contenant un excès de dioxygiene. Apres passage de l'etincelle on trouve que la combustion a nécessité 30,8cm3 de dioxygene et a donne 22,4cm3 d'un gaz absorbable par la potasse . Les volumes gazeux sont mesurés dans les CNTP . La masse molaire du composé est voisine de 72g/.
1-Ecris l'equa Bilan de la réaction en représentant le composé par la formule CxHyOz
2- donner les valeurs de x,y et z proposer deux formules semi-développer
Bonjour,
Cet exercice n'est pas du niveau collège.
Question 1 :
La combustion du liquide organique est une réaction chimique entre ce liquide et le dioxygène. Il se forme du dioxyde de carbone ( absorbable par la potasse ) et de l'eau.
L'équation de la réaction (non équilibrée) est :
Il faut équilibrer cette équation.
Les coefficients stœchiométriques à trouver (qu'on a l'habitude de voir sous la forme de nombres entiers) s'écrivent ici en fonction des inconnues x, y et z
Je te laisse réfléchir, et si tu le désires, proposer une solution.
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