Bonjour,
J'aimerai avoir un coup de pouce sur ce sujet :
La décomposition de 0.2 mol d'eau oxygénée de formule H2O2 donne l'eau et un dégagement d'oxygène. Le volume molaire de l'oxygène dans les conditions de l'expérience est de 25 L.
1/ Ecrire l'équation de la réaction.
2/Calculer le volume maximum d'oxygène qu'on peut obtenir.
3/ La  variation du volume d'oxygène obtenu en fonction du temps est donnée par le tableau suivant :
t(h)          0       1             2              3                4            5            6              8               10
V(cm3)  0       500      1000      1500     1880    2250    2350     2450      2480

Déterminer le nombre de moles n d'eau oxygénée restant en solution aux heures indiquées.
4/ Tracer la courbe représentant la variation de la concentration molaire de l'eau oxygénée restant en solution en fonction du temps.
5/ Déduire de la courbe la vitesse de disparition de l'eau oxygénée au bout de 5 h. de réaction.
Un grand merci d'avance de votre aide.
Bien Cordialement.