Bonjour,

C'est un peu plus compliqué que cela, mais restons en au niveau 1, je suppose que vous connaissez la règle de l'octet, dans les cas simples cela suffit.
Disons qu'est-ce que cela donne pour Cl Na Mg Al ?

Bonjour ,Honnement je ne sais pas pour CL Na Mg Al ?  Mais je revois dans la leçon
elle a indiqué  que Li = +I /   Be = +II  /   B = +III   /  C = +IV  /   N = +V c'est à dire pour DOmax.
autres cas si DO > 0 donc : C= +I à +III /  N = +I à +IV /   O = +II

Si DO < 0 donc  :  C= -I à -III   /   N =  -I à -II  /   O = rien
SI DOmin     :   C= -IV pour CH₄  /   N = -III pour NH₃ /   O = -II pour H₂O  /   F = -I

Je suis toujours pas compris dans cette partie .

Prenons Cl : quel est la structure de la couche externe, et cela donne quoi si on cherche à respecter la règle de l'octet ?

Sinon, si vous cherchez uniquement les nombres d'oxydation, il suffit dans 99,9% des cas de connaitre no(O)=-II et n(H)=+I et d'appliquer la règle "somme des no=nombre charge"

Cl = 17 struture electronique K² L⁸ M⁷
-nb électrons externe = 7
- nb totale externe = 8
-nb doublet externe =4

Liasion covalence de Cl = 1

Je ne suis pas sûre ?

C'est bien cela, et pour passer de 7e- à 8e-, il faut combien d'électron et quel ion obtient-on ?

Il faut avoir 1 electrons Non ?

Un électron, oui et donc l'ion correspondant et le nombre d'oxydation correspondant ?

donc l'ion correspdant et le nb d'oxydation est +I

Un électron possède une charge de quel signe ?

De plus je suppose que vous connaissez le sel (de cuisine).

1 électron posséde une charge positive il perd électron donc c'est -I ?

C'est mieux comme cela.
Mais je répète, si le problème est de déterminer les nombres d'oxydation, la règle rappelée  précédemment suffit.

Je n'avais pas bien lu !

1 électron possède une charge négative
et le passage de 7 à 8 est un gain d'un électron

"donc c'est -I ?" deux erreurs de signe et c'est bon !

D'accord Merci beaucoup mais j'ai une autre question si par exemple  Fe³⁺ = 26

struture electronique K² L¹⁸ M⁶
-nb électrons externe = 6
- nb totale externe = 8
-nb doublet externe =4

Liasion covalence de Fe³⁺ = 2
donc l'ion électron est 2 mais vu que Fe il perd 3+ électrone donc le nb oxydation est +V ? c'est correct ou pas ?

Votre structure K2 L18 M6 n'est pas utilisable ; les deux derniers de L18 sont moins liés que les 6 de M6.

On va plutôt dire [Ar] 3d⁶ 4s² . On perd facilement les 2 derniers électrons pour arriver à Fe²⁺, [Ar] 3d⁶. Après cela se complique.

Liaison covalence de Fe³⁺ = 2  : c'est un oxymore, s'il y a des ions, cela n'est pas covalent. Pourquoi 3+ et 2 ?

L'ion électron ?
"mais vu que Fe il perd 3+ électrons donc le nb oxydation est +V ? c'est correct ou pas ?"
Je ne comprends comment vous raisonnez : pour un ion, c'est simple, le nombre d'oxydation est le nombre de charge Fe²⁺ +II ;  Fe³⁺ +III

D'accord Merci beaucoup maintenant je comprends mieux.