Ton énoncé n'est pas très précis sur les conventions d'Ellingham... Je suppose que les enthalpies libres de réactions sont données en faisant intervenir une mole de dioxygène (une ancienne convention fait intervenir une demie mole de dioxygène).





Réaction de réduction de l'oxyde de chrome par l'aluminium :



Je te laisse adapter à la température demandée...
Attention : une enthalpie libre standard de réaction se mesure en kJ/mol et non en kJ...

Merci beaucoup pour votre aide mais je ne vois pas quel enthapie chosir pour

Cr2O3/Cr :

∆rG°1 = -760+0,1830*T
∆rG°2 = -780+0,1924*T
∆rG°3 = -317,33+0,0217*T

Al2O3/Al :

∆rG°a = -1115,47+0,2087*T
∆rG°b = -1130+0,2244*T
∆rG°c = -1055,93+0,1926*T
∆rG°d = -663,93+0,0495*T

Pour DrG°=3/2*(DrG°2 -DrG°1)
Il y a qu'une seul température c'est bein 1300  K ?


Merci

Les notations de ton énoncés sont peu adaptées au problème : il faudrait affecter l'indice 1 à un couple (Cr₂O₃/Cr) et l'indice 2 à l'autre couple puis distinguer les différentes expressions en fonction de la température des enthalpies libres massiques par des ('), ("),(''')...
Le calcul est demandé seulement à 1300K.
A cette température, le métal et l'oxyde du couple (Cr₂O₃/Cr) sont à l'état solide, il faut donc retenir la première expression de l'enthalpie libre standard :
_rG°₁=-760+0,1830*T (kJ/mol)
A cette température, l'oxyde l'aluminium est solide et l'aluminium liquide ; il faut donc retenir la deuxième expression de l'enthalpie libre standard :
_rG°₂=-1130+0,2244*T  (kJ/mol)

Ah donc je fais :

DrG°=3/2*(DrG°2-DrG°1) =3/2*((-760+0.1830*1300)-(-1130+0.2244*1300))=414.27 kJ/mol

Comment on en deduit d'après ce resultat s'il s'agit d'une reaction total ou bien un équilibre chimique ?

Merci

Tu as permuté les deux indices dans le calcul. On voit bien graphiquement que la courbe 2 est en dessous de la courbe 1 : _rG°<0
Pour le sens de réaction : il peut se déduire du signe de l'affinité chimique (grandeur peut-être pas à ton programme) ou du signe de _rG (enthalpie libre de réaction à ne pas confondre avec l'enthalpie libre standard de réaction).
Il peut aussi se déduire, comme cela se fait dans certaines terminales, de la comparaison entre la constante d'équilibre et le quotient de réaction. A toi de choisir la méthode la mieux adaptée à ton programme.

Ah oui excusez moi
DrG° =-474.27 kJ/mol  donc c'est une reaction totale (sens directe)

Merci beaucoup pour votre aide

Excsez moi mais j'ai encore une petite question , si on ne simplifie pas l'equation bilan le DrG° on fait comment du coup ? On ne met plus le 3/2 devant et aussi pourquoi on fait DrG°2 -DrG°1?

Merci

S'il vous plait repondez moi,

l'équation bilan peut se considérer comme le bilan de l'équation (2) écrite dans le sens direct après multiplication des coefficients stœchiométriques par 3/2 suivie de l'équation (1) écrite dans le sens inverse, elle aussi après multiplication par 3/2 des coefficients stœchiométriques :





Bilan :